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la réaction devient négligeable et la quantité de diazoïque formée an hont 

 de ce temps peut être considérée comme un maximum. 



Avec la paraanisidine, la diazotation est progressive, et le maximum est 

 atteint en 3 heures ; tandis que pour l'orthoanisidine, la diazotation, très 

 rapide, est achevée au bout de i5 minutes. La figure 2 met ces phénomènes 

 en évidence. 



Pour chacune des trois nitranilines, la diazotation peut être considérée 

 comme totale après i5 minutes {ftg. 3). 



Avec la toluidine contenant 2NH-, on a employé pour i litre j^ de 

 molécule-gramme au lieu de ^j^ pour opérer toujours dans des conditions 

 comparables. Notons encore que la plage d'absorption de la matière colo- 

 rante dérivée est beaucoup plus étendue que dans les cas précédents. Le 

 maximum est atteint au bout de 3o minutes. 



Pour l'acide sulfanilique, la diazotation est instantanée. 



L'étude de l'acide naphtionique, peu soluble, a exigé quelques modifi- 

 cations de détail. C'est ainsi qu'on a mélangé 100""' d'une solution de 

 naphtionate de soude à -^^ de molécule-gramme par litre, avec 3oo™' de 

 nilrite de soude à o^,[\ par litre et 100""' d'acide chlorhydrique à 20 

 pour 1000. Le maximum est atteint au bout de i5 minutes. En persistant, 

 on trouve les mêmes nombres et, au bout d'une heure, le diazoïque 

 commence à se décomposer. 



CHIMIE MINÉRALE. — Influence de P agitation sur la dissolution du cuivre 

 dans l'acide nitrique. Note de M. Maiirice Drapikr, présentée par 

 M. A. Haller. 



Au cours d'une étude sur la vitesse de dissolution, dans l'acide nitrique, 

 du cuivre ayant subi difîérents traitements mécaniques, j'ai eu la surprise 

 de constater que la dissolution ne se produit plus ou du moins ne pro- 

 gresse qu'avec une certaine lenteur lorsqu'on agite la solution. Ce phéno- 

 mène m'a paru mériter une étude plus complète. 



On pouvait supposer, pour l'expliquer, que la chaleur de réaction 

 produit, si la solution est au repos, une élévation locale de température 

 qu'une agitation énergique rend impossible. 



Pour vérifier cette hypothèse, j'ai soumis à l'action de l'acide au repos 

 un tube en cuivre parcouru par un rapide courant d'eau à «S", 5 : en i5 mi- 

 nutes, 0^,624 de métal est entré en solution; au contraire, en interrompant 



