SÉANCE DU 2 KÉVRIER I9l4- '^^9 



le courant d'eau el en agitant l'acide, il ne s'est retrouvé dans la solution, 

 après le même temps, que des traces de cuivre. L'hypothèse n'était donc 

 pas justifiée. 



Le même phénomène se reproduit si l'on met le cuivre en mouvement 

 au sein de la solution nitrique. Ce mode opératoire se prête mieux à des 

 expériences quantitatives. 



J'ai fait tourner autour de son axe, à différentes vitesses, une baguette 

 cylindrique de cuivre de 7'""' de diamètre, immergée sur une longueur 

 déterminée dans de l'acide nitrique à différentes concentrations. Il résulte 

 de ces expériences que, dans tous les cas, la quantité de cuivre dissous 

 dans un temps donné diminue d'abord lentement, à mesure qu'augmente 

 la vitesse de rotation; à partir d'une certaine vitesse critique de rotation, 

 la vitesse de dissolution décroit rapidement pour devenir bientôt presque 

 nulle. Cette vitesse critique de rotation augmente avec la concentration de 

 l'acide. 



Les chiffres suivants donnent une idée de la netteté du phénomène : 



Acide nitrique à 3os, 10 par 100"''. 



Au repos : méLal dissous en 10 minules os, 1 Sg 



Rotation de i^i tours par minute : métal dissous en ;o minules. . .'. o",ooi 



Acide nitrique à 36s, i.i/)«r 100""'. 



Au repos : métal dissous en i5 minutes oS, 397 



Rotation de 386 tours par minute : métal dissous en i5 minutes. . . . oi-',oo4 



Acide nitrique à 4o6,5o par loo'^'"' . 



Au repos : métal dissous en 5 minules o?, 184 



Rotation de 452 tours par minute : mêlai dissous en j minules os,oo.^ 



Acide nitrique à 47°, 20 par 100""' . 



Au repos : métal dissous en 5 minutes 0^.269 



Rotation de 1698 tours par minute : métal dissous en 5 minutes. . . . o8,oo3 



Détail d'une expérience. — Acide nitrique à 4os,5o par 100"°'', 



Vitesse en tours Cuivre dissous 



par minute. en 5 minutes. 



O o°i84 



28 O, l65 



86 o,i56 



1 08 o, 1 4y 



210 o, 106 



2,5 1 o, o38 



349 o, 008 



452 o, oo3 



