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D'autre part, les rapports d'équilibre pour chacun des deux ferments 

 étant établis en faisant agir ceux-ci séparément, appelons le premier a et le 

 second b\ nous aurons, d'après ce qui a été dit plus haut, 



^1 



(2) — z= n ou .r r= rt;, 



(3) T = '' o" 7=^-"' 



d'où 



az + bz -^ z^Ti q\ 



d'où 



_ g 



a + b -\- \ 



Par conséquent, la quantité de glucose restée libre ^au moment où l équilibre 

 est atteint pour les deuv ferments dans un alcool donné, est égale à la quanUlé 

 de glucose mise en œuvre, divisée par la somme des deux rapports -t- i . 



Expérimentalement, et pour vérifier cette formule, on a préparé le 

 mélange suivant, qu'on a abandonné à la température du laboratoire (i5° 

 à 19°) : glucose, i». 9g35; alcool éthylique, 10^; eau, 5o« ; macéré de levure 

 séchée, à i pour 10, 20™'; eau, q. s. p. 100""'; émulsine, os, 3o. 



Avec un tel mélange, le calcul donne pour la valeur de z : i", i \l\'i. A oici 

 les résultats relevés successivement. Rotation initiale : + 2° 6'. 



Durée de l'expérience. Rotation. Ghicose libre. 



8 jours + 2 .56 I , 2400 



16 » -1-246 1,1 340 



28 » -i- 2 4''i ' ) ' 164 



36 n -1-244 I , [ 1 64 



Gomme on le voit, il y a entre la valeur calculée et la valeur trouvée une 

 concordance aussi parfaite que possible ( ' ). 



Il était donc ainsi démontré que, lorsque deux ferments existent simulta- 

 nément dans un milieu où ils peuvent exercer leur action glucosidifianle, 

 ils se partagent le glucose selon les lois de la Chimie. 



Kt l'on conçoit que le résultat final ne soit pas modifié, même si l'on 

 ajoute le second ferment, alors que l'équilibre qui correspond au premier est 

 atteint. Dans ce cas, l'action du second ferment porte d'abord sur le glucose 



X') Nous avons répété, avec les mêmes résultais, cette expérience de vérification en 

 employant, comme alcool, l'alcool méthylique. On la trouvera clans un autre Recueil, 

 ainsi que divers essais relatifs au\ valeurs de .r et de ) . 



