SÉANCE DU l6 FÉVRIER I914. f\']^ 



P' étant le poids d'eau contenu dans P grammes d'hydrate, L' la chaleur de 

 fusion de i^ d'eau à T°. 



Or 



P _ m -+- 1 8 rt 



w étant le poids moléculaire du sel anhydre, et 71 le nombre de molécules 

 d'eau de cristallisation. Donc 



1 8 « 



Or, il est facile de calculer L', si Con suppose constante et égale à o,5 la 

 chaleur spécifique de la glace ^ 



L'=8o-Ho,5< (<:=T— 278), 



et par suite, d'après (3), et appelant L', la chaleur moléculaire de fusion 

 ainsi calculée, 



(4) L', — « (1,44-1-0,0090. 



Il est alors facile de comparer les valeurs «/jrz'on de L', pour divers hydrates 

 avec les chaleurs moléculaires à fusion L, mesurées directement ou calculées 

 d'après la formule (i) connaissant la constante K déterminée expérimenta- 

 lement. 



On a ainsi le Tableau suivant : 



l.-l;. 



Wydrates. t. L,. L',. L,— LJ. calculé. 



CaCP,6H^0 28°5 8,9 10,2 — 1,3 —1,7 



C^O'Na^loH20 20 i3,4 16,2. —2,8 » 



(AzO')-Ca, 411^0 42 7,9 7,3 -(-0,6 » 



P0*Na-II,i2HM:) 34 23,9 21 -1-2,9 



(Az03y^Zn,3tPO 45,5 8,3 (') 5,5 -1-2,8 » 



(ÂzO')M\In,3IPO. .. 35,5 6,5 {•) 5,3 -1-1,2 



AzO=Li,3H-2r) 3o 8,6 (') 5,i -h3,5 » 



MsîGl%6H=0 118 8,r(') i5 -6,9 -8,1 



S^O^NaSoH^O .. 48,5 11,8 9,4 +2,4 » 



SO»Na%ioH«0 32,5 18, 3 17,3 -+-i -Hi,8 



C'-H'02Na,3H^O.... 59 5,3 5,9 -0,6 » 



SO^H'0 10 2,4 1,5 -!-o,9 » 



S0^2H20 8,5 4,4 3 -Hi,4 +1,9 



{(Az^OSH-O) —47 0,6 0,5 -ho,i '> 



i(F20S3H^O) 18 2,5 2,4 +0,1 



(') Valeur? obtenues par la formule de Van 't Hoff. 



