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La considération de ce Tableau permet de conclure quç, parune première 

 approximation, au moins dans la majorité des cas, la chaleur de fusion (Vun 

 hydrate est égale à la chaleur de fusion de l'eau qu'il contient. 



Cependant il convient d'ajouter de suiteque ce n'est là qu'une approxi- 

 mation, et que les différences L, — L', ne sont pas dues à des erreurs d'ex- 

 périence, mais correspondent à une réalité. En effet, si certains nombres L, 

 paraissent susceptibles de rectifications expérimentales importantes, plu- 

 sieurs ont été déterminés avec une précision bien supérieure à la diffé- 

 rence L, — L', . Et, d'autre part, on peut calculer des valeurs approchées 

 de ces différences. Il suffit pour cela de réaliser un cycle facile à imaginer, 

 dans lequel on fait dissoudre l'hydrate dans l'eau, puis on concentre la 

 dissolution jusqu'à obtention de l'hydrate fondu (|u'on fait cristalliser. La 

 connaissance des chaleurs de dissolution et de dilution, ainsi que celle des 

 chaleurs spécifiques, permet de calculer L, — Lj. 



Les données relatives aux chaleurs de dilution et aux chaleurs spécifiques 

 des solutions ne sont malheureusement pas connues jusqu'aux fortes con- 

 centrations correspondant à la teneur en eau de l'hydrate : on ne peut les 

 obtenir que par extrapolation et pour quelques sels seulement, ce qui fait 

 que les quelques valeurs ainsi obtenues pour L, — L'^ ne sont que dès 

 valeurs maxima, mais suffisamment approchées pour montrer que les diffé- 

 rences entre L, expérimental et L', calculé sont exactes. 



La première idée qui vient alors à l'esprit est que L, — L', représente la 

 chaleur de fusion \ du sel anhydre à t°. Si l'on suppose, en effet, que l'affi- 

 nité chimique entre le corps anhydre et l'eau est la même dans l'hydrate 

 solide et dans l'hydrate liquide, la chaleur de fusion de l'hydrate sera la 

 somme des chaleurs de fusion du corps anhydre et de l'eau à la température 

 de fusion de l'hydrate 



(5) Li=L', -i-)i ou >i = L, — L'|. 



Les rares vérifications expérimentales directes ne permettent pas d'af- 

 firmer l'exactitude de cette formule, que certaines considérations théoriques 

 infirment d'ailleurs. 



Il résulte de ce qui précède que, si l'on n'envisage que l'ordre de 

 grandeur, on peut dire que la chaleur de fusion d'un hydrate est approxi- 

 mativement celle de l'eau qu'il contient; et, comme il est aisé de le prévoir, 

 l'erreur relative qu'on commet ainsi est d'autant plus petite que l'hydrate est 

 plus riche en eau. Si l'on recherche une relation précise, nous ne croyons pas 

 qu'il soit actuellement possible d'affirmer que la chaleur de fusion d'un 



