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de chaleur avec V extérieur, toutes les réactions se produisent, sur une augmen- 

 tation de fa pression, dans le sens qui entraîne lapins grande condensation 'de 

 la matière. 



Dans le second cas, la communication au système d'une même quantité 

 de chaleur provoque une élévation de température plus grande si certains 

 changements sont entravés que s'ils se produisent tous librement. Il en 

 résulte que, pour une même augmentation de température, la quantité de 

 chaleur absorbée est maxima, quand tous les changements se produisent. 

 Ceux-ci s'opèrent donc dans le même sens, que ce soit le volume ou la pres- 

 sion qui demeure constant, ce qui permet encore de réunir les deux lois de 

 Van 't Hofî dans l'énoncé commun qui suit : 



Dans une transformation exécutée à pression constante ou à volume cons- 

 tant, toutes les réactions se produisent, sur une élévation de température, dans 

 le sens qui entraîne la plus grande absorption de chaleur. 



Grâce à la similitude de forme de ces quatre lois, on peut les réunir 

 comme il suit dans un énoncé général et simple que nous avons récemment 

 indiqué ( ' ) : 



Dans une transformation où la température, l'entropie, la pression ou le 

 volume demeure invariable, toutes les réactions se produisent dans le sens qui 

 exalte le changement de volume ou le changement d' entropie prévu par les lois 

 du déplacement de C équilibre thermo-élastique . 



Sous une forme élémentaire et fort claire, on peut dire encore avec 

 M. C. Raveau (°), qui a déjà traité ce sujet, en se plaçant à un point de vue 

 différent : 



La compressibililé isothrrme ou adiahatique, la capacité calorifique à pres- 

 sion constante ou à volume constant, d' un système en équilibre stable, sont 

 plus grands lorsqu'on laisse se produire toutes les modifications intérieures que 

 quand on les entrave. 



(') E, Aiuiis, Les faux équilibres ddmiqucs cl la thermodynamique classique. 

 Paris, A. Hermann el fils, 191 3. 



{''■) C. Raveau, Stabilité et déplacement de l'équilibre {Comptes rendus, séance du 

 22 mars 1909, p. 767). 



