49^ ACADÉMIE DES SCIENCES. 



Si l'on maintient ce sel double en présence d'une solution de CrO^K^ de 

 concentration convenable à une température de 60° environ, on voit les 

 gros prismes disparaître peu à peu et faire place à de petits prismes droits, 

 hexagonaux, très allongés. Ce deuxième sel répond à la formule CrO'Ca, 

 Cr()''K-, sans eau de cristallisation, ainsi que l'indiquent les résultats sui- 

 vants de l'analyse : 



Trouvé. Calculé. 



CaO 16,28 16,00 



. Cr^O' 43,55 43,42 



H-0 0,10 i< 



Il est à remarquer qu'il n'y a guère d'analogie entre les sulfates doubles 

 de calcium-potassium et les chromâtes doubles de ces éléments ; par union 

 directe, on obtient en effet les sulfates doubles SO^Ca, SO^K^, H^O et 

 5SO^Ca,SO'K=, H^O. 



2° Chromate de strontium-potassium . — Le chromate de strontium ne 

 donne à toute température avec le chromate de potassium qu'un seul sel 

 double, de formule CrO*Sr, CrO'K' : 



Trouvé. Calculé. 



SrO 26, 3o 26, o5 



Cr=0' 38,12 38,22 



H-0 ; 0,25 » 



Ce sel double, obtenu récemment par Max Groeger, est décomposable 

 par l'eau. Son champ d'existence est limité aux difl'érentes températures 

 par les concentrations suivantes, rapportées à 100 parties d'eau : 



Température. CrO'K-. 



11,5 2,914 



27 , 5 4,123 



5o 5 , 942 



76 7,920 



I * 9 , 784 



Rappelons que le sulfate de strontium ne donne également avec le sulfate 

 de potassium qu'un seul sel double SO* Sr, SO*K^. 



3" Chromate de baryum-potassium. — Tandis que le sulfate de baryum 

 ne donne aucun sel double avec le sulfate de potassium, le chromate de 

 baryum donne avec facilité un sel double avec le chromate de potassium. Ce 



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