63o ACADÉMIE DES SCIENCES. 



Le maximum de la chaleur de formation d'un volume constant de ces 

 mélanj^es avait lieu pour la composition de l'hydrate principal ('), soit 

 NH^ + H^O. 



Mais l'eau et l'ammoniac ayant des poids moléculaires très voisins, le 

 maximum n'est guère déplacé si l'on rapporte les quantités de chaleur à 

 loos ou à I molécule-gramme du mélange plutôt qu'à loo""'. Dans ce dernier 

 cas, le maximum correspond à NH' + ijiopH^O; dans les deux autres à 

 NH='+i,o25H^O. 



Pour choisir entre ces différents modes de représentation celui qui est 

 susceptible de mettre en évidence la composition de l'hydrate, nous nous 

 sommes adressés à l'éthylamine, dont le poids moléculaire est très différent 

 de celui de l'eau. 



Des mélanges, en diverses proportions, d'étliylaniine et d'eau étaient introduits dans 

 des ampoules en verre mince terminées par deux pointes effilées qu'on scellait à la 

 lampe. 



Ces ampoules étaient ensuite brisées dans l'eau du calorimètre. 



On obtenait ainsi les chaleurs de dilution, qui toutes ont été ramenées à la tempé- 

 rature de 17°. 



Si l'on porte en abscisses les teneurs moléculaires en aminé pour une 

 molécule totale des constituants et en ordonnées les chaleurs de dilution, 

 on obtient une courbe, dont l'expression mathématique déduite de l'en- 

 semble d'une cinquantaine de résultats est, en petites calories, 



Q = 17 ySor — 29 SSox- -f- 3o 290.1:^ — 1 1 855jc*. 



Pour l'aminé pure, .r ^ i et 



q = 6640"=»', 



Berlhelol ('■') donne 633o"' à la température de 19°; si l'on ramène ce 

 résultat à 17°, on obtient 6370"". 



Nous avons, d'autre part, déterminé les densités des mélanges d'élhyl- 

 amine et d'eau à l'aide d'un picnomètre dont, après remplissage, le tube 



(') C'est-à-dire celui dont la formation est accompagnée d'un effet thermique pré- 

 pondérant. 



(-) Thermochimie, t. Il, 1897, p. 638. 



