SÉANCE DU 2 MARS I9l4- ^3 1 



effilé était scellé à la lampe ('). La formation du mélange est accompagnée 

 d'une contraction importante ; pour le cas de l'aminé et de l'eau, prises en 

 proportions équimoléculaires, la contraction est égale au jj du volume 

 initial. 



La différence entre la chaleur de dilution de l'aminé pure et celle du 

 mélange nous donne la chaleur de formation de ce dernier. 



Si nous rapportons ces chaleurs de formation à loo""' du mélange, nous 

 constatons que le maximum se produit entre les teneurs moléculaires 

 X = 0,2 et X = 0,3. 



Le maximum est donc loin de la composition équimoléculaire. 



Par contre, si l'on rapporte les chaleurs de formation à une molécule 

 totale des constituants, on arrive à une courbe dont l'équation est 



Q = 664oa; — i'j']3oa:'^+ 29530a;' — 3o28oa;'*-i- 1 1 855x'^ 



qui présente un maximum pour 



x = 0,45 

 et 



Q=:io65"'. 



Pour les deux systèmes que nous avons étudiés jusqu'à présent, le 

 maximum de la chaleur de formation rapportée à un nombre constant de 

 molécules initiales correspond à la composition de l'hydrate principal 

 (NH^OHet NH'C^H»OH). 



(') Voici quelques-uns de nos résultats : 



Teneurs moléculaires Densités à 17°, 5 



en aniine. rapportées à l'eau à 4°. 



, 0056 , 9682 



, 1 o63 0,9510 



o, r33/; 0,9394 



0,2269 0,8977 



o , 3029 o , 8694 



0,4484 o,8i84 



0,5975 0,7642 



o , 645o o , 753o 



0,8673 0,7027 



, 9595 o , 687 1 



1 , 0000 o , 6800 



