SÉANCE DU 2 MARS I9l4- 635 



Une, pour fixer les acides carbonique et sulfliydrique dissous, il se dégagera 

 seulement Thydrocarbure gazeux (méthane), qui viendra se mélangera l'air 

 avec lequel on aura agité l'eau, mélange gazeux qu'il suffira de conduire à 

 un grisoumètre pour pouvoir apprécier de suite, par combustion, la présence 

 ou l'absence des gaz combustibles. 



La meilleure manière d'opérer est de remplir d'air propre un tube à deux 

 robinets, pour prise d'échantillons de gaz, puis à déplacer partiellement 

 cet air (de deux à quatre cinquièmes) au moyen de l'eau qu'on étudie. 

 Comme i5 minutes d'agitation suffisent pour une extraction, un essai quali- 

 tatif ne dure pas plus de 3o minutes. 



Mais cette méthode peut s'appliquer aussi avec succès à la détermination 

 quantitative des gaz dissous, en partant des considérations suivantes. 

 Supposons d'abord que la dissolution des gaz se fasse d'accord avec la loi 

 de Henry. 



Soient : 



V le volume de l'eau employé pour l'essai, 



^> le volume d'air employé pour l'essai, 



iv le volume de gaz combustible extrait par agitation, 



P la pression de l'air (H — /) au moment de commencer l'essai. 



Il est évident que la pression partielle du gaz combustible extrait serait 



mais comme le volume i> ne change pas, le gaz dégagé vient augmenter la 



(• -t- n 



pression totale dans le rapport ; donc la pression relative sera 



(' -t- H' (• l' 



OU simplement —, si nous prenions P pour unité. Par le même raisonne- 

 ment on déduirait que cette pression partielle resterait constante dans le 

 cas où de l'oxygène de l'air viendrait à se dissoudre dans l'eau et de l'azote 

 à se dégager. 



D'autre part, si l'on désigne par ^ le coefficient de solubilité du méthane 

 dans l'eau examinée à la pression P, et si l'on représente par//' la pression 

 à laquelle le gaz combustible se trouve dissous dans l'eau, \sp" représen- 

 tera le volume de ce gaz, et comme/j est la pression partielle du gaz dégagé 



