SÉANCE DU 9 MARS igM- 67 1 



C'est de celle dernière forme que nous sommes parlis dans tous les 

 essais. 



En opérant sur des poids égaux d'oxydes, répartis dans la même nacelle, 

 à la même température de 240", dans un courant d'hydrogène de même 

 vitesse (24""' par minute), le coefficient de réduction, c'est-à-dire la pro- 

 portion d'oxyde réduit pour 100, a été en 3 heures : 



Oxyde moyen 9^,0 



Ox^yde très calciné 82,8 



Les différences sont encore plus accusées quand on opère à des tempé- 

 ratures assez basses pour que la réduction n'ait lieu que très lentement, 

 même pour l'oxyde le plus léger. Ainsi à iSo", le coefficient de réduction 

 après 96 heures a été : 



Oxyde léger 56 



Oxyde calciné 2,5 



1° Influence de la vitesse de Vhydrogène. — La rapidité du renouvel- 

 lement de l'hydrogène sur la surface de l'oxyde facilite la réduction. Avec 

 un même oxyde à la température de 240", les coefficients de réduction 

 observés après 2 heures de chauffe ont été : 



Mtesse de rhvdrog.'np Coeflicients 



par minute. ' de léduclion. 



cm' 



6 44,5 



17 65 



24 77 '5 



Ces nombres indiquent que, pour ces vitesses faibles, la réduction est sen- 

 siblement proportionnelle à la xntesse de Vhydrogène . 



3° Influence de la température . — Comme on pouvait le prévoir, l'élé- 

 vation de température accélère énormément la réduction. 



Il est impossible de fixer une température inférieure limite de la réduc- 

 tion, relative à chaque sorte d'oxyde, parce que la fixation de cette limite 

 varie selon la sensibilité de la méthode qui sert à constater la réduction. 



4. Marche de la réduction. — Le même oxyde a été soumis à la réduction 

 aux diverses températures avec une vitesse constante de l'hydrogène, voi- 

 sine de 17"""' par minute. 



Citons une expérience faite à 220" : 



