SÉANCE DU 9 MARS 1914. 673 



Coefficients 

 Températures. angulaires. Logarithmes, 



o 



i 90 3,5 0, 544 



220 l4,5 1,161 



23o 19 1 ,379 



240 32 1 , 5o5 



23o 52 1,710 



En représentation graphique, les points figurant les valeurs des logarithmes 

 sont situés très près de part et d'autre de la droite qui joint les points 

 e.xtrènies. On peut donc conclure que la variation de ces logaritlimes est 

 linéaire, et que tout au moins entre kjd" et 230", pour le départ de la 

 réduction, la vitesse de réduction est une fonction exponentielle de la tempé- 

 rature. 



5. Nous avions espéré qu'en opérant à températures très basses il serait 

 possible d'en atteindre une où la réduction pourrait être limitée au premier 

 stade, c'est-à-dire à un sous-oxyde non atteint à celte température. C'est 

 ce qui se produit pour le sesquioxyde Ni^O^, ramené facilement par réduc- 

 tion à 130" au protoxyde irréductible à cette température. Notre espoir a 

 été déçu. Un oxyde peu calciné a été maintenu à 155° dans l'hydrogène 

 (vitesse moyenne de 20"°'' par minute). La réduction n'a lieu que très len- 

 tement. On a obtenu comme coefficients de réduction : 



Coefficients 

 Temps. de réduction. 



heures 



48 27,0 



96 56 , o 



137 76,6 



•46 77,4 



i63 79,0 



On constate donc une première phase où la variation du coefficient de 

 réduction est représentée par une courbe voisine de la droite de coefficient 

 angulaire o, 58; puis une deuxième phase, de réduction très lente, où la 

 petitesse des masses d'eau recueillies ne permet pas une évaluation précise 

 de la vitesse, mais dans laquelle la réduction continue à se poursuivre, 

 quoique avec une lenteur excessive. Le sous-oxyde formé tout d'abord est 

 lui-même réductible, et celui qui a été produit pendant la première phase 

 a dû nécessairement subir, pendant cette première phase, une certaine 

 réduction et fournir un peu de métal. 



Il doit donc y avoir, dès le début de la réduction, à côté du sous-oxyde, 



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