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site suit immédiatement le coucher du Soleil. Les déviations du galvano- 

 mètre Duddel ont été trouvées égales à Nancy : 



■:!6 juillet. 

 20''. iO''3(r. \!1''. îli-aO". • 22''. 



26 28 Sa 29 29 



Il y a eu augmentation nette entre 20'' So"" et 21'' suivie d'une légère 

 diminution : 



27 octobre. 



17''20». 17''25'°. IT'.'îO"". W'^:,'-. HMO-". 17''i5». 17''50'". 1S\ I7''55». 



25 3o" 3o 29 26 40 3o 48 46 



L'augmentation n'a été tout à fait nette qu'à la nuit complète; c'est 

 pourquoi on n'indique ci-dessus que les mesures à partir de i7''2o'". 



CHIMIE PHYSIQUE. — Etude de l'équilibre entre le chlorure de plomb et le 

 chlorure de sodium en solution aqueuse. Note (')de M™"' N. Demassieux, 

 présentée par M. H. Le (Illiatelier. 



J'ai fait l'étude de l'équilibre entre le chlorure de plomb et le chlorure 

 de sodium en solution aqueuse aux températures de i3°, So" et 100". Ltîn- 

 semble des résultats est représenté graphiquement par les courbes sui- 

 vantes, obtenues en portant en abscisses le chlorure de sodium en grammes 

 dans 1008 de solution et en ordonnées le chlorure de plomb en grammes 

 dans 1008 de solution. 



L'examen de ces courbes, ainsi que l'analyse du dépôt solide, montre 

 que, à aucune de ces trois températures, le chlorure de plomb et le chlorure 

 de sodium ne forment de combinaisons entre eux; la première branche de 

 courbe correspond au dépôt de chlorure de plomb jusqu'au point de tran- 

 sition E, chlorure de plomb-chlorure de sodium, et la deuxième branche 

 au dépôt de chlorure de sodium. 



La solubilité du chlorure de plomb en présence des solutions de chlorure 

 de sodium varie, comme cela a été remarqué pour la solubilité du chlorure 

 de plomb dans les solutions d'acide clilorhydrique de concentration crois- 

 sante, et dans beaucoup de cas analogues. 



La solubilité diminue d'abord par suite de la présence d'un sel à ion 



{') Présentée dans la séance du 2 mars 1914. 



