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aiguilles, rouges par transparence, à reflets métalliques; elle fond à 2o4°. 

 J'ai, d'ailleurs, pu établir sans difficulté la constitution de cette célone 

 par oxydation au moyen du permanganate de potassium. Comme on peut 

 le prévoir, cette oxydation donne, avec un bon rendement, de l'acide 

 acétique et de l'acide ^-propionylpropionique: 



CH- 



CH'-C 



4- 0='+ H^O = CH^CO^H + C^H'— CO - Cli^— CH- - COMI. 

 CO 



Ce dernier fond à 37" et a été identifié, par comparaison directe, avec un 

 échantillon d'acide synthétique. 



Il me paraît infiniment probable que cette réaction de cyclisalion est 

 applicable à toutes les dicétones acycliques 1.4 non méthylées et l'exception 

 présentée par le premier terme de la série, l'acétonyiacétone, est d'autant 

 plus curieuse. 



J'ai tenté jusqu'ici d'appliquer cette même réaction de cyclisation à une 

 dicétone mixte : l'acétonylacétophénone 



C« H' — CO - CH^ - CH- — CO — CH', 



dans le but de rechercher si la présence du mélhyle terminal, qui doit 

 entreren réaction, serait encore un obstacle à la cyclisation. 



L'acétonylacétophénone, assez difficile à obtenir à l'élal pur, est un liquide qui, 

 contrairement aux indications de Paal, bout à peu près sans aucune décomposition 

 à 162° sous I a""". Traitée par la potasse niélliylalcoolique, dans les conditions indiquées 

 pour le dipropionyléthane, elle ne subit pas de modification appréciable, et si Ton 

 emploie la potasse éthvlalcoolique à 20 pour 100, on n'obtient que des produits 

 résineux, comme dans le cas de racétonylacélone. 



Il semble donc que la réaction de cyclisalion n'est pas applicable aux dicétones 1.4 

 méthylées. Je pensais, cependant, avoir un moyen de tourner la difficulté. En efTet, 

 Paal a indiqué qu'en traitant l'éther phénacylacélylacélique parla potasse alcoolique, 

 on obtient un acide déhydroacétonylacétophénone-carbonique, or. ce corps aurait pu 

 présenter précisément la constitution d'un acide phénylcyclopenténone-carbonique qui, 

 étant (3-cétoni(jue, aurait dû conduire à la phénylcyclopenténone, par perte d'anhv- 

 dride carbonique. 



Mais mes recherches sur ce point m'ont montré qu'il est impossible d'en- 

 lever à l'acide de Paal de l'anhydride carbonique; elles permettent d'ailleurs 

 démettre très sérieusement en doute la constitution de cet acide. Je signalerai 

 enlin que, dans uu travail paru tout récemment, M. Wiilstaeter a observé 



