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carbonique. C'est évidemment ce dernier éther qui avait été précédemment 

 obtenu, à côté de la lactone elle-même, par L.-J. Simon ( ' ) précisément au 

 cours de ses recherches sur les produits d'altération de l'éther oxalacétique. 

 L'éther oxalacétique rigoureusement pur distille au contraire sous pression 

 réduite, sans laisser de résidu appréciable, et la distillation apparaît ainsi 

 comme un moyen d'établir la présence de lactone dans l'éther oxalacétique 

 à condition qu'on se protège contre toute cause de laclonisalion. Ces 

 causes, en dehors de l'action de l'acétate de potassium ou des aminés, sont 

 assez nombreuses et je vais indiquer brièvement les plus intéressantes. 



I. L'éther oxalacétique pur se lactonise progressivement à la longue et 

 plus ou moins rapidement suivant son degré de pureté initiale. 



II. L'éther oxalacétique se lactonise sous l'action de la chaleur : en 

 chauiïant l'éther pur à i5o''au bain d'huile pendant 4 heures, la proportion 

 de lactone formée atteint 70-80 pour 100. De là résulte précisément la 

 nécessité d'éviter toute surchauffe dans la distillation de l'éther oxalacé- 

 tique. 



III. L'éther oxalacétique se lactonise intégralement au contact de solu- 

 tions de bicarbonate ou de carbonate de potassium, lorsque ces solutions 

 sont suffisamment diluées pour que le sel de potassium correspondant de 

 l'éther ne se sépare pas à l'état solide. Dans le cas contraire, en effet, le sel 

 séparé échappe naturellement à toute transformation. 



IV. L'éther oxalacétique résultant de racidilîcation directe du sel de 

 sodium initial contient lui-même toujours une certaine quantité de lactone 

 qu'on retrouve naturellement comme résidu dans la distillation de l'éther 

 brut. La présence de cette lactone n'a d'ailleurs rien qui puisse surprendre, 

 puisque Wislicenus (-) a montré qu'elle ?e forme précisément par action 

 de l'éthyiate de soude, en l'espèce l'agent de condensation employé sur 

 l'éther oxalacétique. 



L'éther oxalacétique jouit de propriétés acides caractéristiques. 



Il fournit en parliculier très facilement le sel correspondant de potassium par action 

 des solutions de bicarbonate et surtout de carbonate de potassium sur sa solution 

 éthérée. Le sel formé au sein des solutions très concentrées de carbonate (5o pour 100) 

 est pratiquement insoluble; il n'en est pas de même lorsqu'on le prépare par action des 

 solutions même saturées de bicarbonate qui le dissolvent et le laclonisent parliellement. 



(') Comptes rendus, t. 138, p. i5o5, 

 {■') Lieb. Inn.. t. CCXCV, p. 349. 



