8/|4 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



dément les résultats les plus satisfaisants. Il n'est même pas utile de 

 chauller le potassium dans une nacelle d'argent, et l'on peut opérer direc- 

 tement sur le métal fondu dans un ballon de verre. On le chauffe d'abord 

 à i8o''-20o° dans un courant d'azote pur et sec, qu'on remplace peu à peu 

 par de l'air, puis par de l'oxygène secs. îl faut évidemment éviter les 

 moindres traces d'humidité. 



Si l'opération est conduite assez lentement, et sans dépasser 200°, il 

 n'y a pas inilammation. Il reste une matière solide, d'un beau jaune de 

 soufre, formant dos mamelons poreux au fond du vase et sur les parois; 

 c'est K-O'. 



On n'évite jamais complètement la production de fumées blanches (pii 

 se condensent dans les tubes placés à la suite sous forme de poudre impal- 

 pable, à peine jaunâtre, extrêmement hygroscopique. Cette matière a été 

 plusieurs fois signalée, mais on n'est pas d'accord sur sa nature. Je me 

 suis assuré qu'elle n'est autre chose que le tétroxyde K-O', qui apparaît, 

 grâce à son état de division extrême, presque incolore et encore plus avide 

 d'eau que les mamelons jaunes poreux qui restent dans le ballon. 



Cependant cette substance jaune contient encore quelques grains noirs 

 de potassium non oxydé; on doit alors la chauffer de nouveau, pendant 

 plusieurs heures, à aco^-uSo", dans un courant d'oxygène sec. 



II. C'est ce produit, dont l'analyse correspond à Iv-0% très sensible- 

 ment('), que j'ai dissous dans le calorimètre, en employant comme dis- 

 solvant de l'acide sulfurique très étendu pris en quantité un peu plus que 

 suffisante pour former du sulfate acide de potassium. 



Théoriquement, il devrait se produire 1'""' d'eau oxygénée, mais, eu 

 réalité, il s'en détruit toujours un peu et l'on doit doser immédiatement 

 dans la liqueur, l'eau oxygénée non décomposée (les j! environ dans mes 

 expériences), et tenir compte de cette réaction secondaire, en conqî- 

 tant 23*^*', 06 par molécule d'eau oxygénée détruite. On dose aussi le potas- 

 sium, à la fois alcalimétriquement et à l'état de sulfate anhydre. 



(' ) En léalllé, laiulis que la formule K-O* correspond à 55 pour loo tle polassiuni, 

 on trouve toujours de 55,5 à 5(j pour loo de métal, la substance retenant pendant 

 longtemps 3~ environ de potassium libre, mais il est facile tPen tenir conijste. On ne 

 pourrait éiiminei' complèlemenl le métal libre qu'en prolongeant encore l'action de 

 l'oxygène. Mais on s'expose alors à introduire quelques traces d'iuiniidité, avec for- 

 mation de potasse KOH. dont la présence a aussi jiour ellel d'augmenter la teneur en 

 potassium. 



