SÉANCE DU 23 MARS I914. 878 



OU 



H 5,1^9 pour 100 



C 2,19 « 



Gr^O' 3i ,5i » 



06, 3i4 d'une autre partie ont donné 



s 



IPO 0,1276 



GO^ 0,0255 



GHO' 0,1627 



ou 



H 4,57 pour 100 



C 2,24 » 



Cr^O' 5i ,70 » 



Ces données concordent avec la formule d'un carbonate dans laquelle 

 2'""' d'hydrate sont combinées à 1'"°' d'acide carbonique. La formule 



Cr^COH)'/^^'^^"'*^ ou G.HOH)HCO'4-4H«0 

 exige 



H... 4j45 pour 100 G... 2,o5 pour 100 Gr-0^... 52,38 pour 100 



Ce fait caractéristique peut contribuer à construire la vraie formule de 

 l'hydrate de chrome, question que je traite en un autre endroit. 



Toutes les fois que j'ai exposé l'hydrate pur à l'influence de l'air, je n'ai 

 jamais constaté une teneur plus grande en CO' que celle qui correspond à 

 la relation i CO' : 2Cr^(OH)«. 



Ce monocarbonate de chrome a une composition constante même à 100°. 

 Séché à cette température jusqu'à poids constant, il retient, à peu près, la 

 totalité de son acide carbonique : 



oiîjSog ont perdu o^, o485 H-0 ou i5,7 pour 100. Dans le reste de o«,26o5 



on a trouvé 



g 

 H'O 0,0725 



GO^ 0,0285 



Gr^O^ o,i6o4 



ou 



Il 3,09 pour 100 



C 2 98 » 



Gr'O' 61,57 » 



On sait que le monocarbonate de chrome, provenant du bicarbonate séché 

 à l'air, retient l'acide carbonique jusqu'à la température de 100" et ne le 

 laisse échapper qu'à la température de 160°. 



c. R., 1914, I" Semestre. (T. 158, N° 12.) I'2 



