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Il en résulte que, dans l'absorption de l'acide carbonique de l'air, on a 

 trouvé une méthode directe pour obtenir le monocarbonate de chrome. 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur la constitiilion du potassium-carhonyle. 

 Note de M. A. Joanms, présentée par M. Henry Le Chatelier. 



J'ai obtenu autrefois ('), par l'action de l'oxyde de carbone sur les 

 métauxalcalins, des composés répondant aux formules brûles KCO et NaCO 

 que j'ai appelés potassium-carbonyle et sodium carbonyle. Ces corps étant 

 très instables, détonant ou déflagrant vivement en présence de l'air, de 

 l'eau ou par l'action de la chaleur, je n'avais pu établir à cette époque leurs 

 formules moléculaires. 



J'ai repris récemment l'étude du potassium-carbonyle pour recheichcr 

 sa constitution et ses principales propriétés. Pour cela, je me suis adressé 

 à l'action très ménagée de l'eau sur ces corps; deux procédés peuvent être 

 employés : 



1° Alla(|uer ce composé par la vapeur d'eau à la tension de quelques millimèlies en 

 faisant, d'un côté, le vide à l'aide d'une trompe à mercure, dans le tube contenant le 

 produit et laissant rentrer par l'autre extrémité la vapeur qu'émet de l'eau à la tem- 

 pérature ambiante. (I^orsqu'on observe que la matière s'échaufTe un peu trop, ou cesse 

 de faire le vide ou bien l'on refroidit l'eai". à o".) Cette attaque dure environ 12 heures 

 pour 4b de carbonyle alcalin. J'ai eu parfois des explosions en essayant d'aller plus vite. 



2° Ijorsque le potassium carbonyle est formé, en suspension dans un excès de 

 gaz ammoniac liquéfié, on fait arriver goutte à goutte de l'eau étendue d'ammoniac 

 liquéfié et, en agitant, l'eau dissoute vient attaquer peu à peu le produit, maintenu 

 d'ailleurs entre — 3o° et — 4o°. Dans ces conditions, en allant lentement, je n'ai pas 

 eu d'explosions. 



On obtient, d'une façon ou de l'autre, après évaporation de l'excès 

 d'ammoniac, une liqueur jaune rougeàtre qu'il s'agit d'analyser. On la 

 traite par une quantité d'acide sulfurique titré correspondant exactement 

 au potassium employé de façon à transformer tout ce métal en sulfate 

 neutre. (Dans une expérience préalable, j'avais constaté que, dans la 

 liqueur, la moitié du potassium esta l'état de sel neutre, et l'autre à l'état de 

 base libre.) On ajoute ensuite un mélange d'alcool et d'élher, le sulfate de 

 potassium cristallise. En le recueillant sur un filtre et en le pesant, on a 

 retrouvé très sensiblement tout le potassium. Si l'on évapore la liqueur, on 



(') Vomples rendus^ t. 116, p. I3i8. 



