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jusqu'ici montré de signes de décomposition, bien que le système ait été 

 observé depuis 3 mois ; mais il ne faut pas se bâter de le considérer 

 comme stable, car il se peut que la décomposition s'arrête à partir d'une 

 pression de CO^ inférieure à i*"'" de mercure et non mesurable dans les 

 conditions actuelles d'expérimentation, ou bien encore l'altération de 

 l'azurite n'a-t-elle lieu qu'avec une extrême lenteur. La réaction inverse est 

 plus facile à étudier. 



Un mélanine à parties égales de malachite et d'azurile, a été mis dans un petit appa- 

 reil muni d'un tube barométrique, en présence d'eau saturée de CO^ dans une atmo- 

 sphère de ce même gaz. Le mercure a commencé aussitôt à monter dans le tube par 

 suite de l'absorption rapide du C0-. On observait, dès le premier jour, un abaissement 

 de pression de loo™™; l'absorption se continue de plus en plus lentement par suite de 

 la raréfaction du gaz et, actuellement, après i5o jours, la pression du CO" est d'en- 

 viron lAo™"' et l'abaissement fut de 20™" pendant le dernier mois. 



Il est probable qu'il faudra attendre des années avant que l'équilibre soit 

 atteint, et s'il est vrai que des échantillons d'azurite mêlée de malachite ont 

 été en quelques dizaines d'années envahis par cette dernière, il y aurait 

 lieu de penser que la pression d'acide carbonique sous laquelle l'azurite 

 peut encore se dissocier est plus forte que celle qu'il exerce dans l'atmos- 

 phère. On s'expliquerait alors facilement la formation d'azurite par l'action 

 d'eaux alcalino-gazeuses sur les minerais de cuivre, et sa transformation 

 en malachite lorsque la pression de l'acide, carbonique devient insuffi- 

 sante pour en enrayer la dissociation. 



CHIMIE MINÉRALE. — Suj' les chaleurs de formation et sur quelques autres 

 propriétés des protosulfures alcalins. Note de MM. E. liiENUADE et 

 IV. CosTEANU, présentée par M. H. Le Chatelier. 



Nous avons déjà indiqué (') qu'en faisant réagir dans le vide la vapeur 

 de soufre sur les métaux alcalins, et distillant ensuite l'excès de métal, on 

 pouvait obtenir à l'état de pureté parfaite les prolosulfures anhydres. Nous 

 donnons aujourd'hui quelques propriétés de ces composés. Nous n'avons 

 malheureusement pu préparer des quantités de sulfure de cœsiutn suffisantes 

 pour étudier ce corps d'aussi près que ceux de sodium, potassium et rubi- 

 dium. Nous avons cependant pu vérifier que sa formule est bien Cs-S. 



(') E. fiKNGAUE et N. CoSTEANU, Comptes rendus, t. 156, ipiS, p. 791. 



