SÉANCE DU 3o MARS I9l4- 947 



M. Wallerant a bien voulu examiner nos échantillons au microscope 

 polarisant. Le sulfure de rubidium forme des octaèdres réguliers très nets; 

 le sulfure de potassium, déjà sensiblement moins soluble dans le métal, 

 donne des cristaux beaucoup plus petits, mais de forme analogue. Quant 

 au sulfure de cœsium, le plus soluble de tous, on l'obtient en aiguilles inco- 

 lores atteignant i*^™ de long, qui s'éteignent entre les niçois suivant la lon- 

 gueur et présentent une biréfringence notable dans le bleu tout en étant 

 sensiblement isotropes dans le rouge. Il n'y a donc pas isomorpbisme entre 

 les trois sulfures, contrairement à ce qui se passe pour les protoxydes 

 anhydres correspondants, qui sont tous trois cubiques. 



Nous avons déterminé les densités des sulfures de sodium, de potassium 

 et de rubidium par la méthode des liquides lourds, en ouvrant sous du 

 xylène la pointe de l'ampoule où ils avaient été préparés et diluant ensuite 

 avec de l'iodure de méthylène. On évite ainsi complètement l'action de 

 l'air, et les résultats obtenus avec différents échantillons présentent une 

 concordance remarquable : ce procédé nous paraît pouvoir être employé 

 avantageusement dans tous les cas de corps en poudre ou menus frag- 

 ments, pour éviter l'intluence de l'air occlus. Nous avons ainsi trouvé 

 comme densité absolue à la température du laboratoire : 



Na-^S: 1,856; K5S:i,8o5; Rb'S: 2,912. 



Enfin nous avons déterminé les chaleurs de formation de ces corps : ces 

 mesures, il est vrai, avaient été effectuées pour les deux premiers en 1880 

 par M. Sabatier ('), mais sur des sulfures impurs préparés par dessiccation 

 des sulfures hydratés correspondants; aussi ce savant avait-il fait toutes 

 ses réserves sur l'exactitude des nombres obtenus. 



Les sulfures préparés par notre procédé se résolvent instantanément et 

 sans résidu dans l'eau du calorimètre; il faut cependant prendre quelques 

 précautions avec ceux de potassium et surtout de rubidium, car la réaction, 

 est très vive et peut donner lieu à des projections. Voici les chaleurs de 

 dissolutions obtenues : 



Cal 



Na^S,„,. + H-0 = Na^S„i,,. + i5,5 



K^Ssoi. -HH-0=K2Sd,s,. -t-22,7 



Rb-2S„„.+ H-0 = Rb^S,,is*. +24,6 



Ces nombres croissent régulièrement avec le poids atomique, comme 

 cela se produit pour les protoxydes correspondants. 



(') Paul Sabatieb, Thèse de Doctorat. 



