SÉANCE UU 6 AVRIL I914. 998 



maintenant, à cette température de ^So", une pression très faible, i'"™ en- 

 viron, en faisant constamment le vide dans l'appareil, on obtiendra la 

 décomposition complète de K-O' en K-0\ 



En fait, on atteint ce résultat en quelques minutes par cette méthode. 



Le produit est une masse fondue, nettement cristallisée, brune à chaud, 

 jaune à froid. C'est du trioxyde K-O' pur (trouvé : 61,93 et 61,64 pour 100 

 de potassium, au lieu de 61,96 pour K- O^ et 55, o pour K-O'). 



ni. Ce trioxyde a été dissous dans l'acide sulfurique étendu en prenant 

 les précautions indiquées précédemment pour dissoudre K-O'. J'ai obtenu 

 ainsi, vers -H i5° : 



K^03sol.+ 2SO'H^diss.= 2KHSO'diss.-f- H^O^diss. -h O gaz. -1- 43f»i,554 ('), 



d'où l'on tire immédiatement : 



K2 soI.-HO'gaz.=K20^sol.+ 124,336 

 K^O sol.-f- 0^gaz.= K^03soI.H- 37,536 

 K^O^sol.+ O gaz. = K-0'sol.-h 9,404 



Ainsi, la différence -f- 46,94 qui représente le passage de K-O à K-O* 

 se répartit très inégalement entre les trois oxydations successives, la der- 

 nière correspondant au cinquième de ce nombre seulement, soit 9,404. 



Il est certain qu'il doit en être de même des deux autres et que le passage 

 de K-O à K^O- doit donner environ -h 22^"', tandis qu'on aurait seule- 

 ment + r5,536 environ de K-O- à K-O'. D'ailleurs, la fixation de O 

 sur Na-0 dégageant -+-19,03, il était déjà très probable qu'on aurait 

 environ -1- 22 de K-O à K-0-. 



Pour le caesium, pour lequel on connaît seulement la différence totale : 

 + 58,76, de Cs-0 à Cs^O', on admettra un partage de cette dilTérence 

 suivant la même loi que pour le potassium. 



Enfin, on partagera de la même manière, pour le rubidium, la différence 

 moyenne +54'^°', 10. 



lY. Et finalement on arrive au Tableau suivant, qui résume les chaleurs 

 de formation des protoxydes et peroxydes alcalins : 



(') Moyenne entre 43,845 et 43,263. 



C. R.,1914, i"|5cmej<re. (T. 158, N» 14.) I28 



