SÉANCE DU l4 AVRIL I9l4- I077 



Ces résultais, dus au xanthydrol, découlent de la formation d'un com- 

 posé défini, cristallisé, fort peu soluble et de poids moléculaire sept fois 

 plus élevé que celui de l'urée : 



o<j:!";>cH - NH - co - NH - ch/^;;j;)o 



Le xanthydrol n'est pas moins précieux pour Vanalyse quantitative de 

 l'urée. La nouvelle méthode, qui repose sur son emploi, diffère essentiel- 

 lement de celles qui sont en usage par son principe et le contrôle dont elle 

 est susceptible. 



Au lieu de détruire la carbamide et de ramener son dosage à la mesure 

 de ses produits de décomposition, nous la transformons presque quantita- 

 tivement, en son dérivé dixanthylé, caractéristique, que nous pesons. 



Tandis qu'on ne peut vérifier si l'azote ou l'ammoniaque, recueillis dans 

 les procédés actuels de dosage, proviennent de l'urée ou d'une autre subs- 

 tance azotée, il est au contraire possible et facile de contrôler par l'analyse 

 élémentaire aussi bien l'identité que la pureté du précipité de l'analyse. 



Nous examinerons dans cette Note, en vue de l'analyse de l'urine humaine 

 et des animaux, le titrage de solutions aqueuses dont la teneur en urée est 

 supérieure ou égale à i^ par litre. 



Composition du milieu employé pour le dosage de l'urée. 



cm» cm 



Solution lilrée d'urée i 20 



Acide acétique cristallisable 3,5 70 



Liqueur de xanthydrol à -jL dans ralcool absolu o,5 10 



5 100 



Mode opératoire A. — La solution d'urée est additionnée d'abord de 3,5 

 fois son volume d'acide acétique, puis de son demi-volume de xanthydrol 

 alcoolique. 



Après I heure, la bouillie blanche, cristallisée, est essorée, lavée 

 à l'alcool, séchée, pesée et analysée. 



