SÉANCE DU 27 AVRIL I9l4- "79 



assez clairement [comme l'a très justement fait remarquer Perrin (')], 

 comme si les molécules réagissantes éprouvaient le plus faible bouleverse- 

 ment intérieur qui soit compatible avec la réaction. Une telle interprétation 

 du mécanisme de la réaction chimique permet enfin de ne pas attribuer à tous 

 les « chocs » moléculaires l'origine de la rupture des molécules; ce résultat 

 est conforme aux données de la mécanique chimique, selon laquelle la 

 proportion transformée par seconde d'une masse donnée de substance esl, 

 dans une réaction monomoléculaire, indépendante de la concentration. 



III. Les raisonnements précédents sont également applicables aux phé- 

 nomènes réversibles et rendent compte aisément des propriétés des sys- 

 tèmes endolhermiques. Ils peuvent être appliqués immédiatement à l'étude 

 des faux équilibres de la forme V = F: R (R étant très grand), et de la 

 forme V = F — R (dont l'existence peut être simultanée) ("), ainsi qu"à la 

 classification des phénomènes cataly tiques : l'action des catalyseurs revient, 

 en cITet, soit à une sélection simple des molécules actives, soit à un apport 

 d'énergie (énergie vibratoire, déformation de la molécule, etc.), soit à un 

 phénomène chimique avec formation de produits d'additions intermé- 

 diaires, instables (catalyse chimique) (^). 



L'hétérogénéité des systèmes gazeux est donc complète à l'échelle molé- 

 culaire; on sait que des expériences récentes permettaient déjà déconsidérer 

 un grand nombre d'entre eux comme pseudo-homogènes à l'échelle 

 ordinaire de nos observations ('). 



Les considérations précédentes peuvent être aisément étendues aux 

 divers états de la matière; elles seront prochainement développées dans un 

 Mémoire détaillé. 



(') Cf. J. l^ERiiiN, loc. cil., p. '1.5, 201 et 280. 



(-) Van 't Hoff, Aicli. néerl. des Se. ex. et nat., 1' série, l. VI, 1901, p. 489. — 

 P. Dlhem, Thermody naniique et Chimie, p. 431 et suiv., Paris, 1910. — E. Brim;r, 

 J. Ch.phys., l. X, 1912, p. 129. — V désigne la vitesse de réaction; F et R repré- 

 sentent la force et la résistance chimique. 



(^) Le mode d'action de la lumière dans les phénomènes photochimiques (résonance) 

 permet de donner, à la suite des développements précédents, une explication simple 

 du faible coefficient de température de ces réactions. 



(*) Les phénomènes d'adsorption sont en général l'origine de ce fait (action des 

 parois, etc.) : Cf. Grav et Bukt, J. Che/n. Soc., t. XCV, 1909, p. i64i; O. Schelur, 

 /. Chim. phys., t. VIll, 1910, p. 3o6; E. Briner et A. Wroczynski, Ibid., l. IX, 191 (, 

 p. io5; E. Briner, Ibid., t. X, 1912, p. i4" ; G. Liîmoine, Bull. Soc. chim.. 4" série, 

 t. XIII, 1913, p. 5. — ]/élude de E. Briner contient une importante documentation 

 sur ce sujet. 



