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CHIMIE MINÉRALE. — Action du chloroforme sur les sulfates métalliques. 

 Méthode de préparation de chlorures anhydres. Note de M. Auguste 

 CoxDucHË, présentée par M. Haller. 



On sait qu'on peut obtenir commodément la plupart des chlorures 

 métalliques en faisant agir sur un composé oxygéné du métal, un gaz ou 

 un mélange de gaz agissant à la température de l'expérience à la fois comme 

 réducteur et comme chlorurant. C'est ainsi queRiban(') a employé en 

 i883 le mélange chlore et oxyde de carbone, méthode que M. Chauvenet(*) 

 a perfectionnée en s'adressant au chlorure de carbonyle industriel. 

 Demarçay(')a employé le tétrachlorure de carbone, chlorurant qu'ont 

 repris M. Camboulives (') et MM. Michael et Murphy ( = ). Enfin 

 MM. Matignon et Bourion (") ont utilisé les composés chlorés du soufre. 

 Cette dernière méthode, très bien étudiée par M. Bourion ('), l'a conduit 

 à quelques procédés élégants d'analyses. 



Je me suis proposé d'examiner si d'autres composés chlorés, dérivés 

 comme le tétrachlorure de carbone, de carbures d'hydrogène, ne pourraient 

 pas être employés avec profit pour ces préparations. J'ai étudié en parti- 

 culier l'action du chloroforme, produit facile à manipuler, commun et bon 

 marché, que j'ai fait réagir sur un certain nombre de sulfates métalliques 

 faciles à obtenir à l'état pur. 



Le sulfate préalablement desséché est mis dans des nacelles placées dans un lube 

 et chauffé d'abord dans un courant de gaz carbonique sec de façon à perdre complè- 

 tement son eau d'hydratation sans se décomposer. On fait passer ensuite dans le lube 

 des vapeurs de chloroforme qu'on entraîne par le courant très ralenti de gaz carbo- 

 nique. Des dispositifs de condensation permettent de recueillir les produits volatils 

 obtenus. La température de réaction est déterminées l'aide d'un thermomètre, couché 

 à côté du tube dans la rigole de l'appareil de chauffage, et préalablement étudié de 

 façon à conclure assez approximativement la température existant dans le tube. 



Le premier sulfate étudié fut le sulfate de cuivre. Si l'on chauffe ce com- 

 posé sec, de couleur blanche, vers 250", il prend peu à peu une teinte cha- 



(') Bull. Soc. c/ii/ii., t. XXXIX, i883, p. i4. 



(-) Comptes rendus, t. 152, 191 1, p. 87. 



(') Comptes rendus, t. 104-, 1887, p. iii. 



(') Comptes rendus, t. 150, 1910, p. 176 et 221. 



(■') American chemical Journal, t. XLIV, 1910, p. 365. 



(') Comptes rendus, t. 138, 1904, p. 63i et 760. 



(■) Thèse de doctorat es sciences, Vavis, 1910. 



