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comme point d'éhullition d'un carbure préparé aussi avec la potasse alcoo- 

 lique, mais purifié par précipitation au moyen d'une solution aqueuse 

 d'azotale d'argent et régénéré par action de l'acide chlorliydrique dilué sur 

 le précipité bien lavé. 



Pour démontrer avec toute évidence la pureté de notre corps, nous avons 

 pris les points d'ébuUition du carbure provenant de plusieurs préparations. 

 Nos déterminations sont consignées dans le Tableau suivant : 



Point d'ébuUition sous la pression normale. 



o 



Première préparation avec C^H^I 8,3 



Deuxième préparation avec C^H^I 8,3 



Préparation avec C^H^Br 8,4 



Butine régénéré du butine sodé ( ') 8,5 



Il faut remarquer toutefois que pour le butine régénéré qui bout à 8°, 5 

 la constance du point d'ébuUition était moins remarquable que pour les 

 autres échantillons du même carbure. Les chiffres du Tableau concordant 

 parfaitement et les trois premières valeurs étant bien fixes pendant toute la 

 durée de la distillation du carbure, nous pouvons affirmer que notre butine 

 était pur et que son point d'ébuUition est, à un demi-degré près, 8°, 5 sous 

 760™'" de pression. 



Au moyen de l'appareil de H. Moissan et H. Gautier (^), nous avons 

 déterminé la densité de ce gaz. La densité absolue théorique est i,l\i. 

 Entre 11° et i3°, nos déterminations nous ont fourni comme valeur 2,47 

 (rapportée à 0° et 760) ±0,01. Près de son point d'ébuUition, ce gaz 

 paraît donc formé de molécules un peu condensées. 



Le butine est sensible à tous les réactifs des carbures acétyléniques vrais, 

 il est absorbé totalement et précipite en blanc par l'iodomercurate de 

 potassium alcalin en solution aqueuse (') ou alcoolique; en blanc aussi par 

 l'azotate d'argent en solution alcoolique ou ammoniacale, en jaune pâle et 

 non en rouge, comme cela a été parfois indiqué, par le chlorure cuivreux 

 ammoniacal. 



Comburé, ce gaz nous a fourni les chiffres suivants : 



(') Voir P. Lebeau et M. Picon, Comptes rendus, t. 157, 191 3, p. iS;. Le butine 

 sodé se forme aussi facilement et de la même façon que les corps envisagés dans la 

 Note rappelée ici. 



(2) H. Moissan et H. Gautier, Annales de Chimie et de Physique, 7'» série, l. V, 

 1895, p. 568. 



(') P. Lebeau et A. Damie.xs, Comptes rendus, t. 156, igiS, p. 567. 



