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La com position des eaux mères a élé établie par des moyens qui repio- 

 duisent ceux mis en œuvre pour les camphorates. Une prise d'essai de la 

 solution est diluée d'eau et titrée au moyen de la potasse, ce qui fait con- 

 naître le poids de l'acide oxalique libre. On évapore à sec la liqueur acide 

 neutralisée, et l'on pèse le résidu desséché à loo". Ce résidu se compose 

 d'oxalate dipotassique préexistant dans l'eau mère et d'oxalale dipotas- 

 sique résultant de la neutralisation de l'acide oxalique libre; il est dès lors 

 facile de calculer, en partant de ces données, le poids de l'oxalate dipotas- 

 sique préexistant. On a ainsi les deux termes qu'il s'agissait d'évaluer. 



En opérant de cette façon, on a observé la séparation, à l'état cristallisé, 

 de V acide oxalique, C-H-O' H- 2H-O, du dioxalate monopotassique, 

 C''H0''1\., C'H-O* -f- 2II-O, ou quadroxalale de potasse ; de l'oxalate 

 monopotassique, C^HO*K -1- H^O, ou hioxalate de potasse, qui est le sel 

 acide proprement dit, et de l'oxalate dipotassique, C-O'K" -+- H-0, 

 ou oxalate neutre de potasse. Ces composés sont tous bien connus; ils se 

 déposent isolément à iS" dans les solutions dont la composition a été indi- 

 quée plus haut. Pour certaines compositions précises de la liqueur, il se 

 dépose, en outre, comme on le verra plus loin, des mélanges cristallisés 

 de deux des corps précédents. 



La solution qui sert de point de départ (zéro d'oxalate neutre) est chargée 

 d'acide oxalique pur; sa teneur correspond donc à la solubilité de l'acide 

 oxalique, à i5°. Les données des auteurs sur les solubilités de l'acide 

 oxalique sont insuffisamment précisées; cela est dû surtout à ce que, 

 au voisinage de i5°, la solubilité de l'acide oxalique varie beaucoup pour 

 un faible changement de température. Nous avons dû déterminer cette 

 solubilité à la température de i5°. Nous avons trouvé la présence de 7», 10 

 d'acide oxalique anhydre dans 100= de solution, ce qui correspond à 7^,64 

 d'acide oxalique anhydre dissous dans loo^' d'eau. Exprimés en acide 

 cristallisé, C-H^0^ + 2H-0, ces résultats correspondent à 9,94 parties 

 d'acide cristallisé pour 100 parties de solution, ou à 10,69 parties d'acide 

 cristallisé dissous dans 100 parties d'eau. Lamouroux (^Comptes rendus, 

 t. 1^8, 1899, p. 998) a indiqué l'existence de 7^ d'acide oxalique 

 dans loo"""' de solution saturée à i5°. Alluard (^Comptes rendus, t. 59, 

 1864, p. 5oo) a donné des valeurs déterminées à des températures diverses 

 autres que i5°; par interpolation entre ces nombres, on trouve pour i5°, 

 10,95 d'acide cristallisé ou 7,77 d'acide anhydre dissous dans 100 parties 

 d'eau. Ces chiffres sont assez voisins des nôtres. 



La dernière solution de la série esl uniquement chargée d'oxalate neutre 



