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L'ensemble des travaux qui ont été faits sur la question peut se rapporter 

 à trois groupes principaux : 



1° Hydrogénalion des gaz el des vapeurs suivant la mélliode mère de MM. Sabalier 

 et Senderens ; 



2" Hydrogénation des liquides en présence des métaux nobles : palladium colloïdal 

 (mélliode de Skita), platine colloïdal (méthode de l'aal), noir de plaliiie (méthode de 

 Wiilsltœller); 



3° Hydrogénation des liquides sous l'inlluence des métaux nobles, des métaux com- 

 muns et des oxydes, à température el sous pression élevées (méthode d'Ipatief). 



J'ai été amené à effectuer l'hydrogénation des liquides, sous l'influence 

 des métaux communs, notamment du nickel et ai constaté que cette hydro- 

 génation se fait facilement, dans un grand nombre de cas, sans qu'il soit 

 nécessaire de recourir à une température élevée ou à une pression considé- 

 rable. 



Le principal facteur est une bonne agitation permettant de icnouveler 

 fi^équemment les surfaces de contact entre le gaz et le métal imprégné du 

 liquide réagissant. Dans certains cas, l'hydrogénation se poursuit à la tem- 

 pérature ordinaire; dans d'autres cas, elle peut même s'efl'ectucr à une 

 pression inférieure à la pression atmosphérique. 



Les produits s'hydrogénant à la pression ordinaire sont peu nombreux : 

 ce sont, le plus souvent, des corps à liaison élhylénique aliphatique; mais, 

 en général, une pression de quelques kilogrammes par centimètre carré est 

 nécessaire pour avoir un résultat pratique. 



De même, certains produits s'hydrogènent à la température ordinaire 

 et, d'une façon générale, l'élévation de température active la réaction. 

 Dans tous les cas, on peut opérer à une température beaucoup plus basse 

 que par la méthode de MM. Sabatier et Senderens, ce qui permet de pré- 

 parer certains corps que celte méthode ne permet pas d'obtenir. 



Bien entendu l'emploi des deux facteurs : pression et température, judi- 

 cieusement combinés, permet d'obtenir des résultats intéressants. 



[^e catalyseur, le plus souvent du nickel actif, peut être obtenu, comme 

 pour la méthode Sabatier-Senderens, par réduction de l'oxyde aux environs 

 de P)Oo". La proportion nécessaire pour réaliser une bonne opération est 

 variable suivant les conditions de l'essai. Dans certains cas une proportion 

 deo,i à G, 5 pour loo du poids du liquide total est suffisante ; dans d'autres 

 cas, il faut mettre plus. Naturellement l'emploi d'une grande quantité de 

 nickel augmente la rapidité de l'opération. Cette quantité quipeul atteindre 

 lo, 2o pour loo, et même plus, n'entre pas en ligne de compte, au sujet de 



