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ital., t. XXII, C. p. 439); VVillielm Wislicénus, Émil Boklen et Félix Reullie 

 {Liebigs Ann., l. CCGLXIIl, p. 348) i37°5 pour le corps obieiiu à partir du sel de 

 cuivre. i25°-i4o'' sous i2™™-i5"™ pour le corps provenant de la comlensalion du for- 

 miate et du succinate d'éthyle. Les diverses fractions que j'ai obtenues, distillant 

 entre 129° et riS'Jj, fournissent de bons résultats à l'analyse. 



Le formvlétliylsuccinate d'éthyle bout dans l'intervalle i35°-i53°,., et les diverses 

 fractions donnent aussi de bons résultats analytiques. 



J'ai fait usage de la méthode au brome de Kurt H. Meyor (Bericlite, 

 t. XLV, p. 2843-2864, et t. XLVII, p. 835) pour étudier l'équilibre des 

 formes énolique et aldéhydique. 



L'éther formylé est dilué dans 3o""' d'alcool à gS", la solution est refroidie à — 7". 

 J'ajoute successivement, en une dizaine de secondes, un excès d'une solution alcoolique 



de brome environ — préparée au moment de son emploi et refroidie à — 7°, puis quel- 

 ques gouttes d'une solution de (j-naplitol à 10 pour 100 pour produire la décoloration. 

 Je verse quelques centimètres cubes d'une solution aqueuse concentrée d'iodure de 

 potassium. Je chaufTe 4 minutes au bain-marie et je litre l'iode libéré à l'hyposuiiite 

 de sodium. 



Les diverses fractions provenant de la distillation du formylsuccinate 

 d'éthyle effectuée depuis plusieurs heures, comme le produit non distillé, 

 renferment oopour lood'énol. Le titrage, recommencé àplusieurs semaines 

 d'intervalle, a toujours fourni le même résultat à 2 ou 3 pour 100 près. 



Les diverses fractions provenant de la distillation du formylélhylsucci- 

 nate d'éthyle effectuée depuis plusieurs heures, comme le produit non dis- 

 tillé, renferment 3^ pour 100 d'énol. 



L'établissement de l'équilibre des formes énolique et aldéhydique pour le 

 formylsuccinate d'éthyle et le formyléthylsuccinate d'éthyle dissous dans 

 l'alcool absolu se fait lentement. Les résultats relatifs aux solutions de 

 4,643 pour 100 de formylsuccinate d'éthyle et de 5,274 pour 100 de formyl- 

 éthylsuccinate d'éthyle sont représentés par les courbes ci-contre (^^. i). 

 Ajoutons-y les données suivantes : 



Solution de formylsucc.inale d'éthyle. Sohuioii de foiniylélliyisuccinate d'élliylc. 



5i heures 1 3,4 pour 100 d'énol 27 heures 23,5 pour 100 d'énol 



4 jours 12,4 pour 100 d'énol 3 semaines. . . 17,2 pour 100 d'énol 



La vitesse d'établissement d'équilibre, extrêmement faibleau début, passe 

 par un maximum, pour redevenir très petite au bout de quelques heures. La 

 teneur en énol est très fortement diminuée par suite de la dissolution dans 

 l'alcool. 



