SÉANCE DU 20 MAI igi/i- l5o3 



et gaz est fort complexe; dans les expériences ci-après on a cherché à 

 conserver identiques, à l'exception d'un seul, les divers facteurs de la 

 vitesse de combinaison. 



I. l'oitil de réaction. — A quelle température le cuivre, chaullé dans 

 l'oxygène sec, commence-t-il à s'oxyder pour donner CuO? 



Dans une première série d'expériences on a cliaulïé lentement le métal 

 au sein de l'oxygène sec dans un four à résistance. L'oxygène, préparé par 

 déconqjosition de KMnO', était séché sur la potasse solide et par barbo- 

 tage dans H^SO'; on n'a pas cherché à éliminer totalement les traces 

 ultimes d'eau qui pouvaient être indispensables à la réaction. En chauffant 

 le cuivre très lentement (i" en 5 minutes) et construisant la courbe des 

 pressions de l'oxygène en fonction de la température, on obtient des dis- 

 continuités très nettes, indiquant que la combinaison commence aux tem- 

 pératures suivantes : 



It o 



Cui\re compact. I. Cuivre pur en louriuiro 9 de réaclion i6.>,-i65 



I II. Cuivre précipité (In sulfate parle zinc. » 96- 1)7 

 1 III. Cuivre réduit à i3o° île CiiO préci- 



Cuivre divisé . . ■ pilé " 8^- 8:} 



IV. Cuivre réduit à iSo" de CuO (auli-e 



écliniililidn ) » 70- 7a 



I 



W était à penser que ces résultats, intéressants au point de vue pratirpie, 

 n'avaient pas de signification réelle, ce qui aurait nécessité l'existence 

 d'autant d'états allotropiques du cuivre que d'échantillons. La température 

 observée est celle à laquelle la réaction devient sensible dans les conditions 

 de l'expérience, la variation exponentielle de la vitesse avec la tempéra- 

 ture contribuant d'ailleurs à donner l'illusion d'un point de réaction. 



Avec un dispositif très simple, dû à M. Colson, constitué par un tube 

 en V renversé dont la grande branche fait manomètre et dont la petite 

 contenant le cuivre est entourée par la vapeur d'un liquide, on a pu cbaufl'er 

 durant des centaines d'heures à température constante. A chaque arrêt de 

 chaulTe, connaissant le volume, la température et la pression (au cathéto- 

 mètre), on calculait la masse d'oxygène combinée. Pour éliminer l'influence 

 de l'absorption physique du gaz par le solide, les lectures étaient faites 

 toujours au bout du même temps de refroidissement. Des expériences à 

 blanc ont montré que la précision atteignait de -^ à -^, de centimètre cube, 

 supérieure à celle d'une pesée sur des corps hygrométriques comme Cu et 

 surtout CuO. 



