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On constate alors, pour tous les échantillons, une réaction à une tempé- 

 rature d'autant plus basse que l'expérience est plus prolongée. 



Pour l'échantillon IV, on a observé la combinaison à la température 

 ordinaire; au début les quantités d'oxygène fixées physiquement et com- 

 binées sont du même ordre; mais les premières décroissent rapidement et 

 au bout de /|0 jours la diminution journalière d'oxygène devient constante : 

 c'est la quantité combinée. 



Le point de réaction, c'est-à-dire la température au-dessous de laquelle 

 les « frottements chimiques » empêcheraient toute combinaison, est donc, 

 s'il existe, au-dessous de la température ordinaire. 



IT. Coefficient de température. — La vitesse de réaction, pour des accrois- 

 sements égaux de température, croît en progression géométrique. Pour en 

 trouver la raison, on a pris de la tournure de cuivre; il n'est pas possible 

 d'expérimenter sur du cuivre divisé dont l'état varie, comme on le verra 

 ultérieurement, sous l'action de la clialeur. On a opéré, sous la môme 

 pression, à 182° (P. E. aniline), -et à i55" {V . E. brombenzène), en mesu- 

 rant sur la tournure pure, dégraissée et coupée uniformément, l'oxvgène 

 combiné en fonction du temps; l'expérience est arrêtée quand la quantité 

 de CuO formée est inférieure à o,5 pour 100 de celle correspondant à l'oxy- 

 dation totale. On trouve des courbes tournant leur concavité en bas, par 

 suite de la diminution de vitesse due à la couche d'oxyde formée; plus la 

 température, c'est-à-dire la vitesse est faible, moins le relard dû à la dill'u- 

 sion du gaz à travers l'oxyde est sensible : la concavité diminue. I^a compa- 

 raison à deux températures doit évidemmentporter sur les vitesses initiales, 

 coefficients angulaires des tangentes à l'origine déterminées graphiquement. 

 Voici des résultats: 



25 de cuivre absorbeni i"^"'" d'oxygène en Sa lieures :i i.jS", en 3 heures 12 minutes 

 à 182°. Rap|)ort : 10. 



26 de cuivre absorbeni o"'"',5 d'oxygène en 7 lieures i.j minutes à 1,50°, en 29 uiinntes 

 à 182°. Rapport : i5. 



l-$apporl des vitesses initiales : 21,7. 



Ce dernier nombre concernant un intervalle de 27", à la ])récision des 

 mesures près, la vitesse triple par 10" d'élévation, résultat analogue à celui 

 déjà obtenu pour de nombreuses réactions. Partant du fait qu'à i.V)° l'oxy- 

 dation devient sensible à l'œil en 10 minutes, on calcule qu'il faudrait une 

 centaine d'années pour voir l'oxydation du cuivre compact dans l'oxygène 

 sec à la température ambiante. 



