SÉANCE DU 25 MAI I9l4- ï5o5 



Ilf. Influence de la pression. — - Un raisonnement sommaire pourrait 

 faire penser que la vitesse est proportionnelle à la concentration de la 

 phase gazeuse, à la pression. L'expérience infirme nettement cette conclu- 

 sion, qui ne tient pas compte des actions de surface, même pour le cuivre 

 en tournure qui n'a pas, comme le cuivre divisé, de rayons de courbure 

 infiniment petits. 



Les courbes de l'oxygène combiné en fonction du temps montrent que 

 la vitesse de réaction décroît très peu, la pression variant de looo'""' à 

 ioo""° de mercure ('). C'est seulement pour des pressions inférieures que 

 la diminution de vitesse devient notable. 



10 20 30 



Temps en heures 



40 



Ces résultats sont évidemment à rapprocher des lois de l'absorption des 

 gaz par les solides : la vitesse de réaction varie avec la pression de la 

 même manière que les quantités de gaz condensées à la surface du cuivre ; 

 c'est-à-dire qu'elle parait proportionnelle, non pas à la concentration de 

 la phase gazeuse extérieure, mais à celle de la couche condensée, au contact. 

 I>a vitesse ne commence à diminuer que lorsqu'un vide assez avancé a pu 

 enlever une partie du gaz condensé. 



Résumé. — L'oxydation du cuivre par l'oxygène sec se poursuit à toute 

 température au moins jusqu'à i5".La vitesse triple sensiblement par inter- 

 valle de lo". Elle semble liée directement à la pression de la couche 

 gazeuse condensée à la surface du métal. 



(') On peut suivre à l'a-il l'oxydation par les coloraliojis des lames minces d'oxyde ; 

 la couleur passe du rouge au violacé, au violet noir, au jaune laiton, puis la même 

 série recommence. Sous des pressions très dillérentes la période d'évolution est sensi- 

 blement la même. 



G. R., 1914, I" Semestre. (T. 158. N" 21.) 



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