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facilement dôcomposables sans doute, mais cependant nettement sai- 

 sissables. Ainsi, comme nous l'avons déjà signalé ('), le sulfocyanure 

 occuperait, avec le sulfate, le dernier rang' dans la liste, par ordre de stabi- 

 lité, des sels d'urane susceptibles de donner des composés complexes. 



CHIMIE PHYS-IQUE. — Echange de matière entre un liquide ou un solide et sa 

 impeur saturée. Note de M. II. Marcelin, présentée parM. Lippmann. 



I. Au point de vue de la tbéorie cinétique l'équilibre, entre un liquide et 

 sa vapeur, n'est pas un véritable équilibre mais plutôt un état stationnaire : 

 d'une part le liquide abandonne C molécules par seconde, d'autre part il en 

 capte un même nombre C au gaz qui le surmonte. Dès qu'on veut poursuivre 

 et préciser cette conception on se trouve arrêté, n'ayant aucune idée sur 

 l'importance des échanges mutuels qui se poursuivent entre les deux phases 

 en présence. L'étude des vitesses d'évaporation peut permettre de préciser 

 nos idées sur ce point. 



II. Limite supérieure des vitesses d'évaporation. — J'établirai en premier 

 lieu qu'on peut à toute température déterminer une limite supérieure que 

 ne sauraient dépasser les vitesses d'évaporation dans le vide. On obtiendra 

 cette limite en admettant qu'un liquide placé en présence de sa vapeur 

 saturée s'empare de toutes les molécules qui viennent le toucher, quitte à 

 en libérer un nombi-eégal. 



Considérons un gaz formé par des molécules de masse m, de vitesse moyenne «, au 

 nombre de n par unité de volume. Un raisonnement simple utilisé en théorie cinétique 

 montre qu'on a : 



I" Pour la pression 



V z^ - nmit'; 



2° Pour le nombre de cliocs sur une paroi de 1'™' de surface 



-'■'De ces relations on déduit 



C 





(') Comptes rendus, t. 157, 191 3, p. gSa, et Bu/l. Soc. cliini., 4° série, t. XIII, 

 p. 1089, et I. XV, p. 1 1. 



