SÉANCE DU 8 JUIN 1914. 1689 



Sa solubilité dans l'eau est plus faible : roo""' de solution à 18° en con- 

 tiennent 2^,92. 



Ce sel peut être chauffé à 200° sans décomposition. Les solutions 

 aqueuses sont stables à Tobscurité, mais elles se réduisent sous l'action de 

 la lumière solaire en donnant un dépôt d'un produit uraneux vert avec 

 départ d'une très faible quantité d'anhydride carbonique. 



L'oxalate d'uranyle a été préparé par Péligot (') et Ebelmen (-) qui lui 

 ont attribué la formule (C0-)'U0',3H-0. Ebelmen l'a plus particuliè- 

 rement étudié et a établi qu'à loo^-iao", il abandonne 9 pour 100 environ 

 de son poids (ce qui correspond à la perte de 2™°' d'eau), et qu'il reprend 

 très rapidement cette eau à l'air libre. Récemment, OEchsner de Coninck 

 et Raynaud (') ont contredit ces affirmations d'Ebelmen; ils ont admis que 

 ce sel devenait anhydre après avoir été maintenu pendant 4 heuresaubain- 

 marie à 100°. D'autre part, ce sel anhydre, qui a servi à OEchsner de 

 Goninck(')àla détermination du poids atomique de l'uranium, ne s'hydra- 

 terait ensuite à l'air que très lentement et encore d'une façon incomplète. 

 En étudiant, de notre côté, la déshydratation de l'oxalate trihydraté, nous 

 avons constaté qu'à cette même température de 100", la perte en eau varie 

 entre 9 et 9,5o pour 100, c'est-à-dire que le composé, considéré comme 

 anhydre par les auteurs précédemment cités, doit encore contenir sensi- 

 blement une molécule d'eau. La déshydratation complète ne peut être 

 obtenue qu'à 160". Les sels anhydre et monohydraté sont tous deux hygro- 

 scopiques et reprennent à l'air une teneur en eau correspondante à celle du 

 trihydraté. Calciné, en creuset ouvert ou fermé, il donne l'oxyde U^O"* 

 présentant une couleur noire à relîets verdàtres. Nos observations sont donc 

 en parfait accord avec celles d'Ebelmen. 



Le malonate a été signalé par Fay (^) qui lui a donné la formule 

 (CO- - CH-— CO^) UO% 3H-0. Nous avons préparé, par action directe 

 de l'oxyde U0% H'-O en présence d'un grand excès d'acide malonique en 

 solution aqueuse et par déplacement de l'acide acétique de l'acétate d'ura- 

 nyle en solution aqueuse concentrée par le même acide, un composé jaune 

 verdàtre, bien cristallisé, à peine soluble dans l'eau, répondant dans les 

 deux cas à la formule ci-dessus. 



(') Péligot, Arut. de Phys. et de C/iim., S" série, t. V, 1842, p. 39. 

 (-) Ebelme.n, Ann. de Pliys. et de Chini., 3= série, t. V, 1842, p. 189. 

 (/) QEciisxER DE CoMxcK et Raynaud, B. S. C, 4° série, t. XI, 1912, p. 33i. 

 (*) OEchsner de Comnck, Comptes rendus, t. 135, 1912, p. i.jii. 

 (■) I^AY, Am. /., t. XVIII, 1896, p. 281. 



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