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retard au départ, inertie chimique déjà constatée pour d'autres réactions, 

 par exemple par M. Lemoine, pour la décomposition de H'-O", et peut-être 

 due ici à une trace d'eau retenue par l'oxyde. En faisant abstraction de 

 cette anomalie, la courbe est régulière; les résultats peuvent être bien 

 représentés en faisant l'hypothèse simple que chaque grain élémentaire est 

 réduit par la périphérie et que la vitesse est proportionnelle à la surface 

 du noyau restant à réduire, ce qui donne : 



dt 



<•(' —y) 



et en intégrant 



3(1 -r)^ 



3 — (•/. 



C'est une cubique, à point d'inflexion à tangente horizontale pour v= i 

 limitant la partie utile de la courbe et telle que le temps de réduction est 

 'triple de celui qui correspondrait à la vitesse initiale supposée constante. 

 Dans la figure i , les points sont obtenus par l'expérience et la courbe est la 



NiOà Z09°5 

 .NiO à. 182° 



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cubique déterminée par les points 2 et 6. L'hypothèse précédente est une 

 première approximation, peut-être grossière ; la concordance observée 

 permet au moins de conclure à une réduction de CuO à Cu, sans intermé- 

 diaire. 



IL Oxyt^e de nickel. — L'existence d'un sous-oxyde, soupçonnée par les 

 chimistes de catalyse, vient d'être affirmée par MM. Sabatier et Espil 

 (loc. cit.) qui ont été « conduits à penser » que c'était Ni'O. 



Les courbes données (y%. 2) montrent qu'en milieu anhydre la réduc- 

 tion se fait en deux phases correspondant à des vitesses très différentes 

 pour les points de part et d'autre de l'ordonnée o,5, pour les ordonnées 



