mm 

 mm 



l8o/( ACADÉMIE DES SCIENCES. 



dp 

 Temps. Pressions. Vitesse -j- 



m mm H? mm : minute 



7 68i 



S 676,5 5,5 



10 ... 669 3,70 



la 663 3,0 



l'i 658 2,5 



J'ai alors fait im vide partiel et amené la pression à 470""". La vitesse a 

 continué à décroître : après i heure 21 minutes, la pression était de 398 

 et la vitesse d'environ 0,8; après 2 heures 23 minutes, la pression de 362 

 cl la vitesse de o,5. 



Il résulte donc de ce cpii précède que la pression n'a pas un rôle appré- 

 ciable dans l'oxydation, mais que l'oxyde formé diminue considérablement 

 la vitesse d'oxydation. 



Dans la réduction, la pression semble ne pas avoir non plus d'influence; 

 mais dans ce cas, par suite du rôle de la vitesse de condensation delà vapeur 

 d'eau, il ne me paraît pas possible de conclure encore. 



CtllMIE ORGANiQUiî. — Bromuration du benzène et de ses homologues, action 

 calcdytique du manganèse. Note de MM. L. Gay, F. Dccei.i.iez et 

 A. Raynaud, présentée par M. Haller. 



I. Deux d'entre nous('), en étudiant l'action, sur le manganèse, du brome 

 dissous dans divers liquides organiques, ont constaté qu'à chaud le brome 

 et le benzène, en présence du manganèse, réagissent l'un sur l'autre, tandis 

 que le métal reste inatlaqué. 



Nous nous sommes proposé de rechercher si dans cette réaction 

 chimique le métal agit comme catalyseur. 



Si l'on chauffe au bain-marie un mélange de brome (20^) et de benzène 

 (9S, 5) l'attaque commence vers 70° si l'on opère en présence de manganèse 

 porphyrisé (o^, 5), vers 90° dans le cas contraire. Après 2 heures et demie 

 d'action, le liquide obtenu, traité par la soude, lavé et séché, donne par 

 rectification : 



(') F. DucELLiKZ el A. tAAYNAUD, llroinuiifLion du manganèse en milieu élhcré 

 (Comptes rendus, t. 158, 191/1, p. 576). 



