SÉANCE DU l5 JUIN I9l4- l8o5 



Intervalle En présence 



de distillation. de Mn. Pas de Mn. 



79-82 2,1 5 7,5 



83-i55 0,5 ) , j „, ^ 



„„ ^„ } au-dessus de 00°: 2,5 



135-1 o8 1,9 ) 



Si nous faisons les rapports du benzène récupéré au poids des produits 

 passant au delà de 83°, on obtient : 



D •• •■ 8 r. •- • ■ 'o 



Freiiiiere expérience. . . - Deuxième expérience; . . -:j- 



9 "^3 



Le pouvoir catalyseur du manganèse est donc net, le métal n est pas 

 at laqué (*). 



Nous avons constaté d'autre partqueMnBr'' anhydre n'est pas catalyseur, 

 le nickel et le cobalt le sont à peine (ils sont partiellement attaqués). 



A la température ordinaire, l'action calalylique du manganèse a la 

 même netteté. Deux mélanges, sensiblement équimoléculaires, de iS^de 

 benzène et la*""'' de brome sont maintenus à l'obscurité pendant 90 heures. 

 Les liquides obtenus, traités comme précédemment, donnent : 



En présenre 



de 3s de Mn. Sans Mn. 



00 g g 



81- 83 I 5,6 



83-i53 0,3 0,4 



i55-i58 16 7,8 



Résidu cristalin (surtout G" H' Br- 1.4). .. . 4 



IL La bromuration des homologues du benzène est facile et n'exige pas 

 la présence d'un catalyseur. Si l'on mélange, à l'obscurité, du toluène (ou 

 du xylène(-) et du brome secs dans les proportions équimoléculaires, il y 

 a échaufîement de la niasse et production d'une réaction luniultucuse ('); 

 on observe un abondant dégagement de vapeurs de brome ainsi que d'jicide 

 bromhydrique. Après 8 minutes de contact, le liquide est traité toujours 

 comme précédemment : ■ïi'^ de toluène et 12""' de brome nous ont donné : 



(') A condition d'éviter toute humidité. 

 (') Mélange des trois isomères. 



(') La réaction a lieu inmiédiatement dans le cas du xylène, après un instant dans 

 le cas du toluène. 



