SÉANCE DU 29 JUIN I9l4- 20o3 



d'éviter un trop grand excès d'éllier, dans lequel le corps est assez soluble. et une 

 élévation de température pouvant détruire le composé (il faut plonger le flacon dans 

 un mélange réfrigérant et n'ajouter le brome que par petites portions). 



Au bout de 12 heures, le corps est complètement déposé sous forme de matière verte 

 de consistance butyreuse, très instable. Placé rapidement sous une cloche à air sec 

 contenant du suif pour absorber l'éther libre, ce produit a donné à l'analyse : 



Théorie 

 pour 

 1. ■ II. CoBr-(C»Hi"0). 



Cobalt 20,00 20,1 3 20,1 3 



Brome 54, 19 54,23 54, 61 



Ether 25,81 (par difl'érence) 24 à 25 (par distillation) 25,25 



La combinaison répond donc à la formule 



CoBr^(C'H"'0). 



II. JNous avons obtenu avec le nickel des résultats analogues, mais la 

 combinaison du bromure et de l'étber est plus stable que la précédente. 

 Nous l'avons préparé à froid en laissant agir, sous une cloche sèche con- 

 tenant du suif, du nickel et du brome en présence d'éther. Lorsque l'excès 

 d'éther a été absorbé ou décanté, on isole une substance brune qui, placée 

 sur plaque poreuse, devient très rapidement jaune clair. 



Cette substance donne à l'analyse 



C'est donc bien la combinaison 



NiBr-^(C'H'»0). 



Conclusions. — La bromuration du nickel et du cobalt est donc possible 

 à la température ordinaire en présence d'oxyde d'éthyle, elle est due à 

 l'existence des combinaisons CoBr-(C*H"'0), NiBr^(C^H'"0) que nous 

 avons pu isoler. La décomposition par la chaleur de ces combinaisons 

 fournit un moyen pratique de préparation des bromures anhydres CoBr^ 

 etNiBr-. 



