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et dans l'énoncé qui précède la température critique peut être remplacée 

 par la température absolue.' 



Les trois autres fonctions de Massieu I, H, J sont reliées à l'énergie U 

 par les relations connues 



I = U— TS, H = U-TS+joc, J = U+/^c, 



d'où 



T ~ T T ~ T ^ -•" T ' ']' ~ T "*" T " 



La seule inspection de ces expressions conduit à l'énoncé général sui- 

 vant : 



Les quatre fonctions de Massieu, divisées par la température absolue, ont 

 respectivertient même valeur pour tous les corps de même atomicité, pris à des 

 états correspondants. 



M. G. Darzens a pressenti ces lois. Dans une Note (Comptes rendus, t. 123, 

 i8ç(6, p. 9^0) que nous avons déjà rappelée, il a montré qu'elles étaient 

 applicables aux gaz paifaits. 



Si l'on désigne par H, , Ho, H3 les potentiels d'un même corps pris succes- 

 sivement à l'état de vapeur, de liquide et de solide, on a, à la température T^, 

 du triple point, pour laquelle le corps peut exister en équilibre simulta- 

 nément sous les trois états 



H,.^H,= H, et par. Mlle ^=l|l^Hi. 



Prenons un autre corps de même atomicité, à la température correspon- 



, . T 



dante, c'est-à-dire à la même température réduite x ~ ■—■; son potentiel 



aura même valeur sous ses trois états différents, et il sera aussi à son triple 

 point, d'où l'énoncé suivant : 



La température du triple poinl est dans un rapport invariable avec la tempé- 

 rature critique, pour tous les corps de même atomicité. 



C'est la dix-neuvième proposition signalée dans la présente Note comme 

 résultant de la seule loi fondamentale de Van derWaals, et il esta croire 

 (]ue Ton en trouvera d'autres. Un certain nombre d'entre elles sont facile- 

 ment accessibles au conltole de l'expérience jusqu'à ce jour insuffisant. Si 

 les vérifications à faire venaient confiiincr la loi de Van der Waais, elle se 

 trouverait élevée à la hauteur d'un principe général des plus féconds, domi- 

 nant toute la science nouvelle qu on appelle la Chimie physique. 



