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nulles. Il se trouve alors à la température du zéro absolu et n'exerce aucune 

 pression sur l'extérieur. S'il émet encore une vapeur, elle est tellement 

 raréfiée qu'il n'en existe aucune quantité appréciable dans un volume fini. 

 Enfin il convient d'observer que tous les corps sont, dans cette situation, à 

 des états correspondants pour l'application du principe de Van der Waals. 



Ces simples considérations conduisent aisément à des conclusions 

 intéressantes. 



Une croyance très répandue est que l'entropie d'un gaz parfait devient 

 infinie négativement, quand sa température tend vers le zéro absolu, tandis 

 que son volume ou sa pression resterait invarial)le ('). l"'xaminée de près, 

 celte affirmation ne correspond à aucune réalité possible, quoiqu'elle 

 semble découler des deux formules 



( 3 ) S = — ^ = R log (• -t- c log AT =— R log/) + c log AT + H log RT. 



qu'on tire de l'expression de l'énergie libre I des gaz parfaits 

 (4) I =— RT log v + cT — cT log AT +B. 



Un gaz sensiblement parfait à la tempéraUirc ordinaire, tel que l'hydro- 

 gène, ne peut pas subsister dans cet état sous un volume fini, si l'on vient à 

 abaisser indéfinimentsa température. Ce gaz, comme tous les corps, possède 

 un état critique à partir duquel il peut exister comme vapeur saturée, sa 

 température et sa pression décroissant progressivement, comme nous 

 venons de le voir, jusqu'à devenirnuUes, tandis que son volume s'accroît 

 indéfiniment. Si donc, sous un volume constant c, et plus grand, par 

 exemple, que son volume critique, on abaisse sa température, il finira par 

 atteindre l'étal de vapeur saturée : et tout nouvel abaissement de sa tempé- 

 rature aura pour efi'el de condenser cette vapeur, en sorte (|u'au zéro 

 absolu on aura, non pas un gaz parfait, mais un corps solide avec unccjuan- 

 tité inappréciable de gaz occupant une partie du volume c. 



Si c'est la pression qui reste invariable, supposons, pour préciser, que 

 cette pression soit inférieure à la pression critique, et que le gaz parte d'un 

 état à considérer comme vapeur sèche. D'après la formule (2) sou volume 

 ira en décroissant avec la température, et il arrivera à l'état de vapeur satu- 

 rée quand il aura atteint la température bien définie qui correspond à la 

 pression constante qu'il supporte. A ce moment, toute tentative pour 



(') Voir les Leçons de T/iermoc/ynainique, par le D'' Max Plnnck (traduction fran- 

 çaise), 1913, p. '.276 et 3oo. 



