SÉANCE DU 19 MARS 1917. 479 



températures, la tension de la vapeur saturée, quel que soit l'étal de con- 

 densation, solide ou li(|ui(le, du corps qui émet cette vapeur. 



i'^n désignant par m le rapport -des deux chaleurs spécifiques des gaz 



parfaits, on a 



ce, m c _ c I 



^ ' ^ îl "" C — c " m — 1 ' I ! ^ C — c ~ m — t 



et la formule (3) pourra être mise sous la forme plus simple 



tu 



(5) I> = KT^^' 



en posant 



logK^ — logA + loiçR — I, 



ce qui donne pour la valeur de la constante chimique 



Pour les corps monoatomiques w =2! pour les corps diatomiques /n = ^• 

 Suivant le cas, l'exposant de T dans la formule (5) sera ^ ou 2.. Pour les 

 corps d'un degré d'atomicité plus élevé, on ne connaît pas encore avec 

 assez de précision la valeur de m. 



La formule (5) a une grande importance au point de vue expérimental. 

 Par la mesure des tensions d'une vapeur saturée à, des températures assez 

 basses, on peut arriver à trouver les valeurs numériques les plus conve- 

 nables à assigner à l'exposant — ^^ et au coefficient K, pour chaque corps 



expérimenté. On dispose ainsi d'une méthode précieuse pour atteindre, 

 par les formules (4 ), les valeurs des capacités calorifiques du corps réduit 

 à l'état de gaz parfait, et par la formule (6), la valeur de la coUî^tante chi- 

 mique de ce corps. Ce sont là des déterminations du plus haut intérêt pour 

 les progrès de la Physique moléculaire. 



De nombreuses observations de cette nature auraient été déjà entreprises, 

 dit M. 'Max Pianck, sur une série de gaz et de vapeurs, et auraient conduit 

 à des valeurs /)/a* ou moins approchées de la constante chimique. 11 esta 

 craindre, pour les raisons données plus haut, que les résultats obtenus 

 n'aient perdu en simplicité et en exactitude par l'emploi de la formule 

 de M. Nernst, à laquelle les savants allemands attribuent une portée considé- 

 rable, et qui a dû, sans doute, servir aux calculs. 



