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système révéleront les réactions qui se seront effectuées. J'ai donc suivi la 

 neutralisation par des mesures de conductivité; voici les résultats obtenus 

 à 3o",9 : 



N N 



ZiCP NaOH 



1 OO KJO 



5 o i445 



5 I 1887 



5 2 iSaâ 



5 4 1197 



5 6 1082 



5 8 968 



5 12 778 



5 iG 619 



5 18 545 



5 20 475 



5 22 ô5o 



Sur le graphi(|ue construit avec ces données (lesordonnées étantles con- 

 duclivités et les proportions de soude) on observe deux points anguleux : 

 l'un correspondant à la réaction n° 2, l'autre à la précipitation totale 

 du zirconium; or la réaction n° 2 donne précisément naissance au 

 dérivé ZrOCl-. 



J'ai observé un phénomène semblable avec le sulfate acide de zir- 



conyle Zr^' SO' : présence sur la courbe d'un point anguleux cor- 



respondant à la neutralisation de SO'. Des expériences en cours sur ZrO Cl* 

 etsurZrOBr- m'autorisent déjà à faire connaître qu'une hydrolyse plus 

 profonde succède à la première; très lentement en effet les deux réactions 

 suivantes ont lieu : 



2 ZrO cr^ + jr^ = ZrO ci^, zi-oî4- 2HCi, 



2Zl•OB^2^-H^O = Zl■OBI•^ZrO'--l-2HBl•. 



J'indiquerai prochainement les résultats de cette étude. 

 J'ajouterai en outre que le point de congélation de la dissolution possé- 

 dant la composition suivante : 



ZrCl'+2NaOII = ZrOCl-^H-2NaCJ-|-H-^0 



est sensiblement le même que celui d'une dissolution de même concentra- 

 tion d'un mélange de ZrOCl-+2NaCI, soit — 2°, 35 pour la première 

 et — 2", 33 pour la deuxième. 



Eafin (les mesures thermochimiques ont permis de vérifier l'exactitude 



