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à 4O5 81 pour 100, se solidifient au-dessous de 184°, et donnent d'abord des 

 cristaux de bisulfate; quand on atteint io5° le liquide restant se prend en 

 cristaux du sel SO^NaH, SO*H\ 



Ceux dont l'acidité est comprise entre 4o,8i pour 100 et 38 pour 100 

 déposent entre i84" et 174° ''es cristaux mixtes contenant au plus 4)4 

 pour loo de sulfate neutre; à 174° «i 'ieu une prise en masse eutectique 

 formée de ces cristaux mixtes limites et du sel intermédiaire SO^NaH, 

 SO" Na-. Enfin, l'acidité restant comprise entre 36 et 38 pour 100, la cris- 

 tallisation donne entre 179° et 174° le sulfate intermédiaire et la prise en 

 masse eutectique suit à 174°' Pour un bisulfate de cuisson plus avancée la 

 cristallisation suit la même marcbe que précédemment, mais dès avant la 

 coulée le produit est rendu boueux par une suspension de sulfate neutre. 



2° I^es solutions de bisulfate, représentées par les points de la droite 

 joignant B au point figuratif de l'eau, donnent en général par refroidisse- 

 ment un dépôt du sel intermédiaire SO*NaH, SO' Na- ; on pourra par 

 exemple, d'une solution à 7,5 pour 100, saturée auxenvironsde 100°, retirer 

 après cristallisation un liquide résiduel titrant à peu près 45 pour 100 

 d'acide sulfuricpic et ne contenant plus que 10 pour 100 de sulfate neutre. 

 C'est seulement aux basses températures que se déposeront les sulfates 

 neutres hepta ou décahydratés. 



On peut donc fonder sur cette remarque un procédé de fabrication 

 d'acide faible assez pur, récupérant près de la moitié de l'acidité du bisul- 

 fate; il suffirait de couler ce corps dans l'eau et de laisser cristalliser par 

 refroidissement. Malbeureusement, il se produit souvent au début une cris- 

 tallisation irrégulière de bisulfate hydraté dont la transformation en sel 

 intermédiaire est lente dans un liquide acide. On est donc exposé assez 

 souvent à ne pouvoir dépasser une teneur de 35 pour 100 en acide sulfu- 

 rique et à laisser en solution jusqu'à 20 ou 23 pour 100 de sulfate neutre 

 comme impureté. 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur le radical zirconyle [ZrO]. 

 Note de M. Ed. CHAtfVENEx, présentée par M. A. Haller. 



Par l'emploi de différentes méthodes chimiques et physico-chimiques, 

 j'ai tenté de donner de nouvelles preuves de l'existence du radical zirco- 

 nyle [ZrO| dans les combinaisons du zirconium. "Voici les résultats que 

 j'ai obtenus. 



