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environ) et dans une atmosphère fluorhydrique le fluorure acide de zirco- 

 nyle anhydre ou hydraté ZrOF^alIF et [ZrO F=,2HF,2H"0]. Celte 

 dernière combinaison s'obtient sans difficulté; il suffit en effet d'évaporer 

 une dissolution de zircone hydratée dans de l'acide fluorhydrique jusqu'à 

 apparition de cristaux. Le produit, essoré et desséché à l'air jusqu'à poids 

 constant, répond à la composition ZrF*,3IP0; il est signalé dans la litté- 

 rature chimique sous le nom à^ hydrate de fluorure de zirconhim. Or il est 

 peu probable que ce produit possède une telle constitution. De l'étude du 

 zirconium il se dégage en effet nettement, d'une part que les composés de 

 cet élément ont une tendance très marquée à s'hydrolyser, et d'autre part 

 que les combinaisons hydratées de ce métalloïde doivent être considérées 

 non comme des dérivés du zirconium, mais comme des dérivés du radical 

 zirconyle [ZrO] ; l'existence de ce radical a été mise en évidence en parti- 

 culier par des mesures de conductivité électrique, de cryoscopie et de ther- 

 mochimie. Les réactions qui donnent naissance au fluorure de zirconium 

 sont les suivantes : 



ZrOFSaHF = ZrF'-t- li^O, 



ZrOFS2HF,2H20=:ZrF'-H3H20. 



Ce produit est insoluble dans l'eau; à froid il absorbe de l'acide fluorhy- 

 drique, probablement jusqu'à obtention de l'acide fluozirconique ZrF°H-. 

 Je me propose d'ailleurs de revenir sur celte réaction; ce sera peut-être un 

 moyen simple d'atteindre l'acide fluozirconique qu'on n'a pas encore pu 

 isoler. 



[Zr0F^,2HF,2H^0] est stable dans l'air sec et même dans le vide 

 à la température ordinaire; à 100" il commence à se déshydrater, et à 140° 

 il perd ses 2 molécules de H'-'O et donne donc ZrOF% 2HF. Au-dessus de 

 140" et à l'air ordinaire, le fluorure acide de zirconyle met en liberté les 

 2 moléculesde HF et le résidu est constitué par du fluorure neutre de zirco- 

 nyle 



ZrOFS2HF = ZiOF^+ 2HF. 



A froid, cette combinaison absorbe 2'""' d'acide fluorhydrique et le 

 dérivé acide est régénéré. Le fluorure de zirconyle s'obtient encore très 

 facilement de la manière suivante : le fluorure acide et hydraté est soluble 

 dans l'eau, mais si la dissolution est étendue, il se dépose un produit lequel, 

 desséché jusqu'à poids constant, possède la composition ZrOF-,2H*0; 

 à 100" cet hydrate perd i'""',5H-0 et à 120", la déshydratation est totale; 

 à cette température on obtiendrait donc le fluorure neutre de zirconyle 

 anhydre ZrOF-. 



