SÉANCE DU r4 MAI I917. 773 



d'un état initial, commune tous les corps, et à partir duquel nous estimions 

 qu'il convenait de mesurer leur entropie ainsi que leur énergie. Rappelons 

 que, pour chaque corps, cet état est défini par les conditions suivantes : le 

 corps est au zéro de la température absolue, il se trouve condensé à l'état 

 de saturation et ne supporte aucune pression. Toute augmentation finie 

 de volume qu'on lui impose, à température constante, n'a d'autre résultat 

 que de lui faire émettre, à tensions fixes (T =0, p — o), une quantité de 

 vapeur inappréciable et échappant à toute mesure, en sorte que son entropie 

 et son énergie resteront nulles [ ' ). 



Toute diminution de son volume, obtenue par l'effet d'une compression 

 à température constante, fait croître sa pression et son énergie, d'abord 

 nulles et qui deviendront positives, mais son entropie restera nulle, ainsi 

 que nous l'avons démontré dans une autre de nos Communications (-). 

 En résumé, un corps, pris au zéro de la température absolue, a une 

 entropie nulle et une énergie nulle ou positive, quelle que soit la pression 

 qu'il supporte, el quel que soit le volume qu'il occupe. 



Désignons par v le volume ainsi occupé par le corps à cette température 

 limite du zéro absolu. Faisons-lui subir, à volume constant, une succession 

 d'accroissements de température c/T, de manière à l'amener à un état 

 quelconque déterminé par son volume primitif v et par la température T 

 qu'il finira par acquérir. Comme il arrive souvent, l'application à ces 

 transformations élémentaires de l'une des lois si fécondes du déplacement 

 de l'équilibre, va nous cenduire à des conclusions assez remarquables. 



La loi dont il s'agit nous apprend que chacune de ces transformations 

 s'opérant à volume constant avec une variation positive rfT de la tempéra- 

 ture, donnera lieu à une augmentation de l'entropie, le produit rfSt/T 

 devant être nécessairement positif ('). Il en résulte que l'entropie S d'un 

 corps, pri§ dans un état quelconque défini par son volume et par sa tempé- 

 rature (c, T), est une quantité positive, sauf au zéro de la température 

 absolue, cas pour lequel cette entropie s'annule. 



Dans chacune des transformations élémentaires envisagées, on a pour la 

 variation d'énergie d\] la formule classique 



f/U —TdS-pdv 

 et, puisque rfc =r o, 



dV — TdS. 



(') Comptes rendus, t. 104, 1917, p. 343. 

 ('-) Comptes rendus, t. 164, 1917, p- SgS. 

 {'■') lî. AiiiÈs, Chimie physique élémentaire, t. 1, 1914, p- 2/4. 



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