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Enfin au rouge et dans un courant d'acide bromhydrique sec, l'oxy bro- 

 mure complexe se scinde en ZrBr' volatil et en ZrO" fixe : 



2ZrOBr2.ZiO^=Zilii'-i-3ZrO^ 



En résumé, comme avec le chlore, le zirconium fournit avec le brome 

 trois séries de combinaisons : 



La première comprend le bromure de zirconium ZrBr^; 



Les deux autres sont constituées, l'une par les hydrates du bromure dezir- 

 conyle ZrOBr- (lequel ne parait plus devoir exister anhydre), 



ZrOBr-.SlPO et Zr O Br^ 3 ,5 II'O ; 



l'autre par l'oxybromure complexe f ZrOBr-. ZrO-] anhydre et l'hydrate 

 [ZrOBr-. Zr0^i2H-0]. 



Enfin l'action de la chaleur décompose la combinaison précédente en 

 ZrBr^ et en ZrO". 



CHIMIE PHYSIQUE. — Sur une anomalie (/e solubilité de ia spartéine. 

 Note (') de M. Amand Valeur, présentée par M. Charles Moureu. 



Quand on mole des solutions aqueuses de carbonate de sodium et de 

 sulfate neutre de spartéine, on observe, suivant les conditions de concen- 

 tration et de température, soit un simple trouble, soit une séparation 

 d'huile qui surnage; parfois enfin l'addition du carbonate de sodium laisse 

 le mélange absolument transparent. C'est ainsi que, à la température 

 de i5°, deux solutions au ~ de sulfate de spartéine et de carbonate de 

 sodium (en CO'Na- anhydre) peuvent être mêlées à volumes égaux (ce 

 qui correspond à 4'"°' de CO'Na- pour i'"''' de sulfate de spartéine), sans 

 qu'une précipitation s'ensuive. 



Ce mélange perd sa limpidité vers 3o°, devient de plus en plus trouble 

 puis lactescent à mesure que la température s'élève. Si on le soumet alors 

 au refroidissement, il passe de nouveau et en sens inverse, parles mêmes 

 phases, pour redevenir incolore un peu au-dessous de 30°. On pouvait 

 attribuer ce phénomène soit à la formation de sulfate basique de spartéine, 

 premier stade de l'action du carbonate de sodium sur le sulfate neutre de 

 spartéine, soit à la mise en liberté de la base elle-même. En ce qui con- 



(') Séance du i4 mai 191 7. 



