SÉANCE DU 2 1 MAI I917. 819 



cerne le sulfate basique, ce sel, d'ailleurs très soluble, n'a été obtenu 

 jusqu'ici qu'en solution et ne semble pas présenter d'anomalie au point 

 de vue de la solubilité. Au contraire, nous avons constaté qu'une solution 

 aqueuse saturée de spartéine se trouble pour une très faible élévation de 

 température; si on l'étend d'eau, on obtient une solution qui se trouble à 

 des températures d'autant plus élevées que la dilution est plus grande. 

 Le phénomène est apparent pour des solutions dont le titre n'est pas 

 inférieur à 0^,14 de spartéine pour 100"" du mélange. Le carbonate de 

 sodium, agissant sur le sulfate neutre de spartéine, met donc en liberté la 

 base, dans une réaction d'ailleurs limitée. 



Cependant, comme la spartéine est beaucoup moins soluble dans les 

 solutions de carbonate de sodium que dans l'eau pure, ce sel intervient 

 encore pour rendre la réaction beaucoup plus sensible. C'est ainsi qu'une 

 solution de spartéine à o*'',oi pour 100 dans le carbonate de sodium 

 à 12^,26 de CO'Na'- pour loo™' trouble encore nettement par immersion 

 dans l'eau bouillante. 



Le carbonate de sodium ne fait pas que reculer la limite de sensibilité de 

 la réaction, il rend encore suffisamment nette la détermination des tempé- 

 ratures de démixtion, pour qu'elle puisse servir de base au dosage des solu- 

 tions aqueuses de spartéine. 



Concentration Température Concentration Température 



ponr lOOcm'. de trouble. pour lOO"»'. de trouble. 



<-■? o es 



21 23,4 Ï2 39,8 



19,5 24 10,5 43,5 



18 20 9 47 



16,0 28,6 7,5 53 



i5 33,5 6 60,2 



i3,5 36,5 4)5 72,5 



Si l'on représente ces résultats par une courbe, en portant en abscisses 

 les concentrations en spartéine et en ordonnées les températures, on 

 constate que, entre les concentrations 9 et 18, la courbe se réduit sensible- 

 ment à une droite. 



Entre ces limites, une variation de concentration de l'^^pour 100 entraîne 



