SÉANCE DU l8 JUIN 19I7. 9^7 



connue. Les formules précédentes laissenl. penser que ces produits (;ï 

 l'exception du premier) possèdent la constitution de sels doubles dont les 

 constituants sont le sulfate de zirconium et la zircone; or celte conclusion 

 est invraisemblable; je rappelle en effet que les sels de zirconium doivent 

 être considérés comme des dérivés du radical zirconyle. Il convient donc 

 de remplacer ces formules par les suivantes : 



Zr< 





/o 



so^ 



so 



Zi 



/o 



\S0'' 



1 /^^ 



ZI•o^ 



-,../o 



Zi 



sSO* 



, ZrO' 



Zi< 



'0 

 \S0'' 



, ZrO = . 



A chacun de ces composés correspondent en outre un ou plusieurs hydrates. 

 Je vais examiner maintenant dans quelles conditions ces combinaisons 

 (anhydres et hydratées) prennent naissance. 



La première s'obtient sans difficulté ('); il suffit de dissoudre la zircone 

 hydratée dans un excès d'acide sulfurique et d'évaporer jusqu'à commen- 

 cement de précipitation (-); le produit essoré et desséché, en prenant les 



Z 



\S0' 



S0'.4H-0 



précautions habituelles, répond à la composition 



cet hydrate est trèssoluble; il résiste jusqu'à 100"; à 120" il perd 3'°"' de H'-O 

 et fournit un monohydrate; cette combinaison est très robuste, car elle ne 

 devient anhydre que vers 200°. 



Si l'on évapore une dissolution formée d'un mélange équimoléculaire de 

 zircone et d'acide sulfurique, on obtient le sulfate neutre de zirconyle 



hydraté Zr^,,^^ — 4H'-0 ; l'existence de ce dérivé a été mise en doute, et 



cependant elle est certaine, car il a été préparé de différentes manières : 

 d'abord l'addition de 2""°' de potasse à 1'"°' de sulfate acide de zirconyle 



fait précipiter Zrx „-^j (lequel est peu soluble dans une dissolution de 



sulfate de potassium) : 



^KsO- "" ^*^'^'l + 2KOH 



Zr/° 



SO'lv--|- aq. 



D'autre part un mélange de deux dissolutions de concentrations quel- 

 conques de sulfate acide de zirconyle et de sulfate d'ammonium abandonne 



(') J'indiquerai bientôt quelques réactions de ce sulfate. 

 (■-) L'addition d'acide sulfurique favorise la cristallisation. 



