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ce sulfate neutre quelques jours après. Dans les conditions précédentes, on 

 obtient un tétrahydrate; dans l'air sec, il perd 2™°' de H^O et il ne devient 

 anhydre que vers i5o'*. 



En ajoutant du sulfate de potassium à des dissolutions de chlorure 

 de zirconyle de concentrations variables, on précipite la combinaison 



Zr((gQ,, '-Zr(:)^8H^•0. rZr<^g^^, - SO'l et Zr^g^^, s'hydrolysent 



rapidement en solution étendue; toutefois le deuxième se transforme avec 

 une vitesse plus grande que le premier; les réactions sont les suivantes : 



/JZr 



\S0'' 



aq 



SO'H^+[^Zr<^^Q,y-ZrO- 



le trisulfate basique de zirconyle cristallise avec 8"'°' de H^O qu'il perd 

 à 100°. 

 L'addition d'alcool à une dissolution concentrée de sulfate acide de zir- 



\S0'' 



conyle détermine la formation d'un précipité de Zr 



ce dérivé se déshydrate entièrement à 100°. 



Enfin j'ai pu reproduire la combinaison d'Endemann 



ZrO'.i2H-0; 



Zr 



/O 



■Zi-i 



ce su 



Ifate est un produit de l'hydrolyse de Zr<' g^^ — ZrO- 



[- 



\S0' 



■Zr02+ aq = SO'H--h 2 fzr^^g^, — ZiO^l : 



il perd ses 8"°' de H*0 vers 100°. 



En résumé les combinaisons du zirconium avec l'acide sulfurique sont 

 les suivantes : 



Le sulfate neutre de zirconyle et ses hydrates : 



le sulfate acide et ses deux hydrates : 



- "'\S0' 





'\S0' 



