SÉANCE DU l8 JUIN 1917. 



quatre sulfates basiques et l'hydrate correspondant : 



949 



Zr 



/o 



.ZrO^ 8H^0, 



[^^KsO'l "^^'■■'' '' p'"<^?".l -ZrO^ 8H^0 



\soO 



/o 1 

 \soO 



CHIMIE MINÉRALE. — Action de Viode sur les alccdis. 

 Note (') de M. J. Bougault, présentée par M. Charles Moureu. 



On admet que l'iode en présence des alcalis donne lieu à un équilibre 

 ^ntre l'iode, l'hypoïodite, l'alcali et l'iodure. L'iodate qui prend naissance 

 également ne figure pas dans l'équilibre (-). 



M. Péchard (') a fait un exposé très clair de cette réaction complexe. 

 L'iode, dit-il, peut être divisé en trois parties : 1,, l'iode libre; L, l'iode qui 

 réagit suivantl'équation (I); I3, l'iode qui réagit suivant l'équation (II) : 



(I) 2l + 2NaOH = IONa H- Nal-+- 11^0, 



(II) 6[ + 6NaOH = IO'Na + 5NaI + 3H^O. 



Il donne une méthode pour doser l'iode sous ces trois états. 



Rappelons en outre un travail de Topf (') dont la conclusion principale 

 peut être résumée ainsi : 



Lorsqu'on ajoute de l'iode à un alcali et qu'on titre l'iode ajouté : i" en 

 acidulant par H Cl et ajoutant l'hyposulfite, ce qui donne 



I1-+- I2-H 13=""°' d'hyposulfile ; 



2" en décolorant d'abord la liqueur par l'hyposulfite, acidulant par HCl, 

 puis complétant l'addition d'hyposulfile, ce qui donne I, + II + I3 = m""' 

 d'hyposulfite; on remarque que m est toujours plus petit que n. Cela tient 

 à la différence des valeurs L et l,. En effet, L, c'est l'hypoïodite, titré 



( ') Séance du 1 1 juin 191 7. 



(-) Remarquons que la présence d'hjpoïodite n'a jamais été formellement démontrée 

 et que tous les phénomènes observés peuvent s'expliquer sans son intermédiaire, 

 (^) Comptes rendus, t. 128, 1899, p. i454- 

 (^) Zeils. fiir analyt. Chemie, t. 26, 1887, p. i63. 



