SÉANCE DU 18 JUIN 1917. 901 



liqueurs d'iode d'alcalinité différente, pour me rendre compte approxima- 

 tivement de^^leur variation avec le temps et avec le degré d'alcalinité. 

 J'avais, en effet, besoin de ces renseignements pour les applications à la 

 Chimie analytique du réactif (^ iode + alcali). 



Les détails de^ces dosages ne peuvent trouver place ici ; ils seront exposés 

 dans un autre Recueil. 



IV. Il résulte de leur ensemble les remarques suivantes : 



En présence de soude libre, le potentiel oxydant, exprimé en hypoïoditc, 

 baisse très rapidement, si rapidement même, que sa variation est très 

 aotable pendant la durée du dosage, ce qui enlève toute signification aux 

 chiffres trouvés. On peut seulement dire qu'aux premiers instants du 

 mélange, le potentiel oxydant doit être très élevé, ce qui se déduit de la 

 forte proportion d'iodate qui prend naissance (en quelques minutes la 

 presque totalité de l'iode est passé à l'état d'iodate I3). On peut considérer 

 en effet que l'iodate est le résultat de l'action oxydante du réactif sur lui- 

 même, et que la rapidité de sa formation donne une mesure de la vitesse de 

 cette oxydation. 



En présence de car!)onate de soude, les réactions qualitativement iden- 

 tiques sont beaucoup plus lentes. 



En présence de hicarbonale de soude, on n'observe pas de formation sen- 

 sible d'iodate, même après plusieurs jours, et l'on ne trouve pas non plus 

 d'hypoiodite. Cependant il est facile de faire apparaître l'hypoïodite dans 

 ces conditions, en ajoutant l'hyposulfite très lentement au mélange 

 (iode + bicarbonate). On s'aperçoit que la quantité d'hyposulfite, néces- 

 saire pour la décoloration, est plus ou moins diminuée, et que du sulfate 

 prend naissance, indice de l'action oxydante spéciale attribuée à Ihy- 

 poïodite. 



Les milieux (iode -+- soude), (iode -\- carbonate de soude), (iode -H bicar- 

 bonate de soude) constituent autant de réactifs différents, susceptibles de 

 produire des actions (oxydantes ou iodantesj de même ordre, mais d'inten- 

 sités variables. Au point de vue des applications analytiques, on devra 

 choisir de préférence, parmi ceux de ces réactifs susceptibles de produire la 

 réaction cherchée, celui dont l'alcalinité est la plus faible, parce que c'est 

 celui qui utilisera le mieux l'iode au but proposé, circonstance favorable 

 pour la précision des dosages. 



